Първото правило на Клечковски
С увеличаване на заряда на атомното ядро, последователното запълване на електронни орбитали става от орбитали с по-малка стойност от сумата на основните и вторични квантови числа до орбитали с по-голяма стойност на тази сума.
Второто правило на Клечковски.
За едни и същи стойности на сумата на основните и вторичните квантови числа, запълването на орбиталите става по посока на нарастващите стойности на основното квантово число.
Въз основа на тази таблица можете да подредите поднивата в реда на попълването им: 1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-4f и т.н.
Нека дадем пример за запълване на електронните обвивки на няколко атома с електрони:
калиев атом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 0 4s 1
натриев атом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
серен атом: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
атом на живак: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 5f 0 6s 2
Има отклонения от правилата на Клечковски, тъй като не всички атоми им се подчиняват. В някои случаи е енергийно по-благоприятно за атом да запълни поднивото с електрони наполовина (само с положителни спинове) или напълно. Например d-поднивото е изпълнено с пет електрона, а не с четири, тъй като това може да се случи, ако някой изпълнява правилата на Клечковски при пълнене.
Например за хромов атом, съгласно правилата на Клечковски, електронната конфигурация на външното подниво има формата 3d 4 4s 2, но в действителност тя има формата 3d 5 4s 1 .
Това явление се нарича "приплъзване на електрони". Тази таблица показва някои химични елементи с електронната конфигурация на външното подниво, които имат "електронно приплъзване".
Ако е необходимо да се запълни енергийното ниво на всеки катион или анион с електрони, тогава е необходимо да се определи броят на електроните. За катионите той ще намалее с размера на заряда, а за анионите, напротив, ще се увеличи със същото количество.
Например, за сулфид - анион S 2-, броят на електроните ще бъде 18, а за катиона на желязото (+ III) Fe 3+ - 23.
ХИМИЧНИ СВЪРЗВАНИЯ
Химична връзка - взаимодействието на атоми или частици, което определя стабилността на молекула или кристал като цяло.
Метална връзка - химическа връзка между атомите в метален кристал, възникваща от споделянето на валентните им електрони.
Ковалентна връзка - химическа връзка, образувана поради социализацията на двойка валентни електронни облаци. Ковалентната връзка от своя страна се разделя на полярна (химическа връзка между елементи с различна електроотрицателност) и неполярна (химическа връзка между елементи с еднакви електроотрицателности).
Ако се образува ковалентна връзка между водород и силно електроотрицателен елемент с несподелена двойка електрони (F, O, N), тогава такава връзка се нарича водород. Водородната връзка може да бъде вътремолекулна, както и междумолекулна.
Съединенията, в които се реализират само ковалентни връзки, имат молекулярна структура. Например в сярна киселина се осъществяват само ковалентни връзки между всички атоми, следователно това съединение има молекулярна структура, т.е. е молекула.