Олово на периодичната таблица

Оловни кристали в разтвор на оловен ацетат

Ако окачите цинкова гранула в разтвор на оловен ацетат, се образуват кристали от олово.

В сравнение с други тежки метали, оловото е относително благородно, то е в напрежението между калай и волфрам. Неблагородни метали като цинк утаяват елементарно олово от разтвор на оловна сол, което може да бъде разпознато по образуването на дълги, подобни на дървета кристали олово.

Във въздуха оловото става сиво в резултат на окисляването. Образуват се оловен (II) оксид PbO и оловен хидроксид Pb (OH) 2. Последният реагира с въглеродния диоксид във въздуха и образува основен оловен (II) карбонат Pb (OH) 2 • 2PbCO3, който предпазва метала отдолу от по-нататъшна корозия.

В случай на пожар на покрив, покрит с олово, оловото се топи лесно поради ниската си точка на топене, която е около +327 ° C. Проблемът с това не са оловните пари, тъй като оловото има относително висока точка на кипене от 1749 ° C. Съществува и друга опасност: течният олов се окислява при нагряване във въздуха; при пожар той частично се превръща в оловен (II) оксид, който се превръща в светложълта, орторомбична модификация от 488 ° C. Това се използваше като пигмент и се наричаше черно олово. Днес тази употреба е забранена: Оловните съединения имат тератогенен ефект и могат да причинят остро или хронично отравяне с олово при поглъщане или при вдишване на прах и дим. Жълтият оловен (II) оксид е нестабилен, постепенно се разлага във въздуха или с киселини до черен оловен (IV) оксид. В Пожарна катастрофа в катедралата Нотр Дам дьо Пари На 15 април 2019 г. над града можеше да се види голям, жълт облак дим, който съдържаше оловен (II) оксид (или цинков оксид). Пресичащата кула, която се срути в огъня, беше облечена с няколкостотин тона олово заедно с изгорения покрив на катедралата.

С хлор оловото реагира на оловен (II) хлорид, със сяра на оловен (II) сулфид:

С фосфорна киселина, флуороводородна киселина, сярна киселина и солна киселина от образуваните соли се образува тънко защитно покритие, така че киселините вече не могат да реагират с метала. Концентрираната азотна киселина, но също така и гореща концентрирана сярна киселина, бързо разтварят оловото с образуването на съответните соли. В горещи алкални разтвори оловото се разтваря, образувайки плумбати.

Въведете сероводород в разтвора на оловна сол

Ако прехвърлите сероводород в разтвор на оловна (II) сол, кафяво-черен оловен (II) сулфид се утаява.

Оловните съединения се срещат предимно в +2 степен на окисление. Примери за това са оловен (II) нитрат или оловен (II) ацетат. Те също рядко се срещат в степента на окисление +4, например в оловния (IV) оксид PbO2. Откриването на оловни йони може да се извърши по различни начини:

• Оловните съединения и оловните минерали могат лесно да бъдат редуцирани при изпитването на запояващата тръба, зърно олово и жълт оловен оксид върху въглерода.
• С водороден сулфид разтворите на оловна сол образуват оловен (II) сулфид, който се утаява като кафяво-черна утайка. И обратно, оловната ацетатна хартия се използва като доказателство за сероводород, например при производството на сероводород от солна киселина и железен сулфид. Хартията става кафяво-черна.
• Оловните соли показват типични реакции на утаяване: Със солна киселина или хлориди като натриев и калиев хлорид, водни разтвори на оловна (II) сол образуват оловен (II) хлорид, който се утаява в студен разтвор. Тази оловна сол е разтворима само в гореща вода. При охлаждане кристализира под формата на бели игли.

Оловен (II) хлорид при кристализация

Оловният хлорид е разтворим само в гореща вода; при охлаждане кристализира в бели игли.

Има и други типични реакции на утаяване за откриване на олово:

• Ако към разтвор на оловна (II) сол се добави разтвор на калиев хромат, се получава жълт, неразтворим оловен (II) хромат. Преди това се използва като пигмент под името Chrome Yellow.
• При добавяне на калиев йодид към разтвор на оловна (II) сол, жълтият оловен (II) йодид се утаява. Шестоъгълните плочи на жълтата оловна сол се виждат ясно под микроскопа.

Оловен (II) йодид като утайка и в микроскопа

Ако добавите малко калиев йодид към разтвор на оловна (II) сол, жълтият оловен (II) йодид се утаява.

Оловосъдържащите водопроводни тръби вече са проблем на римляните, те все още са инсталирани в Централна Европа до 1970 година. През 20-ти век оловото също се изпуска в околната среда предимно чрез изгорелите газове от автомобила. Добавеният към бензина тетраетил олово като антидетонатор доведе до масивно замърсяване сред служителите на пътната полиция и в земеделието. В кръвта оловото се свързва с кръвния пигмент хемоглобин и по този начин се разпределя в тялото и в почти всички органи. Той образува оловен фосфат в костите и зъбите, който се съхранява дълго време. Полуживотът е до 30 години. Осветен [37] Характерни за отравяне с олово са черните ръбове на линията на венците. В случай на остро отравяне някои ензимни реакции се инхибират. Развива се анемия. Симптомите включват повръщане, колики и циркулаторна недостатъчност. Дългосрочното поглъщане на малки количества оловни соли, например чрез пиене на вода от стар глинен съд, остъклен с червена боя, направена от червено олово, е коварно. Хроничното оловно заболяване се проявява в умора, загуба на апетит, главоболие, бледа кожа или мускулна слабост.

Използването на оловен (II) ацетат като "оловна захар" в евтиното вино също беше проблематично в миналото. Оловната сол отне горчивия вкус на виното. Редовната консумация на такива вина често води до хронично отравяне с олово. Тази употреба в храна вече не е разбираема днес, тя е забранена.

честота по-рядко

Оловото е около шест пъти по-рядко срещано на земята от медта или цинка. Елементарният олово се среща много рядко в естествена форма. Оловото от Гарпенберг в Швеция показва тънки плочи, които могат лесно да се огъват.