Натриев сулфат - Биология
добре във вода: 170 g l -1, при 20 ° C [1]
Натриев сулфат (Na2SO4, остаряло име Сода сярна киселина) е натриева сол на сярна киселина и се състои от два натриеви катиона (Na +) и сулфатен анион (SO4 2-). Декахидратът (Na2SO4 · 10H2O) също е кръстен на химика Йохан Рудолф Глаубер Глауберова сол Наречен. Също Карловарска сол, който се получава чрез изпаряване на карловарската минерална вода, състои се главно от натриев сулфат декахидрат и се използва като слабително като глауберовата сол.
история
Натриевият сулфат е открит и описан през 1625 г. от химика и фармацевт Йохан Рудолф Глаубер като компонент на минерална вода. Глаубер описва соления вкус на веществото, че то се топи на езика и за разлика от селитрата не изгаря, когато се запали. Той също така призна, че натриевият сулфат, съдържащ кристализационна вода, става по-лек при нагряване. По това време Glauber признава най-важния лекарствен ефект като слабително. [3]
От 1658 г. Глаубер експериментира с трапезна сол и сярна киселина и получава солна киселина (както Spiritus salis, Духът на солта), наричан още натриев сулфат, който сега е бил в състояние да разгледа по-отблизо. Той открива общо 26 различни възможни медицински приложения, но също така и приложения в алхимията и изкуството. [3]
След Йохан Глаубер, който стана Sal mirabilis по-късно обикновено наричана Глауберова сол.
Поява
Натриевият сулфат се среща в природата като орторомбично кристализиращ тенардит (α-Na2 [SO4]) или като модификация при висока температура (> 271 ° C) като тригонален кристализиращ метатенардит и като водосъдържащ мирабилит (Na2 [SO4] • 10H2O).
Извличане и представяне
Естествено срещащият се натриев сулфат рядко се добива поради неговата рядкост, но често е страничен продукт в химическата промишленост при реакции, при които сярна киселина се неутрализира с разтвор на натриев хидроксид. Друга възможност за техническо представяне се състои в превръщането на каменната сол (NaCl) със сярна киселина с цел получаване на солна киселина с натриев сулфат като страничен продукт:
Натриевият сулфат може да бъде представен в лабораторията чрез следните реакции:
$ \ mathrm $ Натриевият карбонат и сярната киселина реагират, образувайки натриев сулфат, вода и въглероден диоксид. $ \ mathrm $ Неутрализацията на разтвора на натриев хидроксид със сярна киселина води до натриев сулфат и вода.
характеристики
използване
Натриевият сулфат се използва в детергентите като пълнител, в медицината като слабително, в производството на целулоза (сулфатен процес) и в стъкларската, текстилната и бояджийската промишленост. Изпарен, безводен натриев сулфат се използва в лабораторията за сушене на органични разтворители. Натриевият сулфат декахидрат (Глауберова сол) се използва като слабително и като латентен материал за съхранение на топлина.
В хранителната технология се използва като стягащо средство, регулатор на киселинността и носител. Натриевият сулфат и натриевият хидроген сулфат са хранителна добавка номер едно в ЕС Е 514 без ограничение за максимално количество (квантово удовлетворяване) обикновено одобрен за храна. [4]