Йони - правило за дует и байт - електронна конфигурация - Физически метод
Обобщение
За да разберете тази глава, първо трябва да сте прочели курса за атомите.
Трябва да сте видели и урока на периодичната таблица.
Ще видим, че атомите не винаги остават под формата на атом, но могат да се превърнат в йони.
Това е много важна глава, която допълва курса по рисуването на Менделеев.
Електронни слоеве и електронна конфигурация
Трябва да помните, че електроните обикалят около ядрото в атома. Но те така или иначе не обикалят, те образуват концентрични кръгове с различен радиус около ядрото, както следва:
Разбира се, трябва да си представим това в 3D.
Всеки кръг представлява електронна обвивка (с изключение на външния кръг, който представлява границата на атома).
Те са оценени с 1, 2, 3 и т.н. .... В гимназията ще изучавате само първите 3 слоя, останалите се виждат след bac.
Всеки слой е съставен от подслоеве, отбелязани s, p и т.н.
В гимназията ще видите само s и p подложките.
-
Подчерупката s може да съдържа само 2 електрона.
Под-обвивката p може да съдържа само 6 електрона.
-
Тези слоеве и подслоеве съответстват на елементите в периодичната таблица, с изключение на това, че тук по изключение хелийът, който обикновено е горе вдясно, ще свърши вляво:
Както можете да видите, първият слой съответства на 1-ви ред, 2-ри слой на 2-ри ред и т.н. ...
S блокът съответства на първите 2 колони, p блокът на последните 6 (поради което s-обвивката s може да съдържа само 2 електрона, а p-обвивката може да съдържа само 6 електрона).
-
Така че имаме подложките 1s, 2s, 2p, 3s и 3p.
За да намерим това, което се нарича електронна конфигурация на атом, постепенно ще попълним и в този ред тези подслоеве, чрез захранване на броя на електроните, които са поставени.
-
И не преминаваме към следващия подкосъм, докато не попълним първата подложка !
Представете си, че имаме 16 електрона:
поставяме 2 електрона на 1s под обвивката, така че 1s 2 (остават само 14)
поставяме 2 електрона на 2s под-черупката, така че 2s 2 (остават само 12)
поставяме 6 електрона на 2p под обвивката, така че 2p 6 (остават само 6)
поставяме 2 електрона на 3s под обвивката, така че 3s 2 (остават само 4)
поставяме 4 електрона на 3p под обвивката, така че 3p 4 (вече няма електрони) ->
Тогава електронната конфигурация на атом с 16 електрона е:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Ако при упражнение от вас се иска електронната конфигурация на атома, ще трябва да отговорите на нещо като 1s 2 2s 2 2p 3 или 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 например.
Очевидно ще забележите, че не е нужно да попълваме всички електронни подслоеве:
Ако имаме 3 електрона, това ще даде 1s 2 2s 1
Ако имаме 9 електрона, това ще даде 1s 2 2s 2 2p 5
Очевидно е, че преди да направите електронната конфигурация на атом, трябва да знаете броя на електроните, но сте научили как да го направите в главата за атомите
Забележка: в гимназията ще имате максимум 18 електрона в упражненията, така че най-много ще имате 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .
Отвъд 18 електрона има малко по-различни правила, които няма да обсъждаме тук.
Позиция на атом в периодичната таблица
Благодарение на електронната конфигурация на атома, ние можем да знаем неговата позиция в периодичната таблица и обратно.
Всъщност, представете си, че разполагаме с електронната конфигурация:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 .
След това разглеждаме последната попълнена подложка, тук 3p 4 .
3p 4 означава, че атомът е на 3-та линия, в p блока, в 4-та колона на p блока:
И наистина, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 дава 16 електрона, което съответства на сярата, която наистина е на 3-ти ред, в 4-та колона на блока p:
Друг пример:
1s 2 2s 1
Последният попълнен подслой е 2s 1, така че този атом е на 2-ри ред, в 1-ва колона на s блока:
И наистина, 1s 2 2s 1 дава 3 електрона, което съответства на литий, който наистина е на 2-ри ред, в 1-ва колона на блока s.