Глава 9 - Исторически преглед на горивните клетки
Сър Уилям Гроу (1811-1896), английски физик, провежда няколко експеримента по електролиза още през 19 век. През 1839 г., докато експериментира, той осъзнава, че електролизата е обратим процес. Използвайки два електрода, той води разтвор, съдържащ водород, до единия, разтвор, съдържащ кислород, до другия и измерва напрежението между електродите. Сър Уилям Гроу възнамерява резултатите от изследванията си върху горивната клетка да се конкурира с парната машина.
През 1889 г. Чарлз Лангер и Лудвиг Монд допълнително развиват горивната клетка, открита от Гроу.
През 30-те години Франсис Бейкън допълнително разработва по-ранна процедура от Лангер и Монд и през 1932 г. въвежда алкална електролитна никелова електродна клетка.
През 50-те години той открива мембранната мембранна горивна клетка под името General Electric.
През 1959 г. Бейкън управлява 5 кВт агрегат, а същата година Хари Карл Ириг представя трактор с 15 кВт горивни клетки.
Към 60-те години НАСА вече използва горивната клетка като преносимо устройство в своите космически програми.
През 70-те години на миналия век изследванията в областта на горивните клетки се засилиха още повече в резултат на разгърнатата по онова време петролна криза.
През 80-те американският флот използва горивни клетки за захранване на подводници.
През 90-те години се появиха големи, стационарни горивни клетки за промишлена и търговска употреба.
През 2007 г. се появиха горивни клетки, които служеха като източник на непрекъсваемо захранване в търговските устройства.
През 2008 г. Honda пусна автомобил с горивни клетки, наречен FCX Clarity.
През 2009 г. батериите с горивни клетки ще се предлагат за все повече и повече преносими домакински уреди.
9.1. Имаме и горивна клетка?
Горивната клетка е енергиен източник, който генерира електричество от химическа енергия чрез редокс реакция. Водородният газ се окислява на анода, по време на който се освобождава електронът, който преминава през външната верига към катода, като по този начин генерира електрически ток и извършва електрическа работа. Междувременно редукцията се извършва в катода, където кислородът, положителният водороден йон и електронът се комбинират, за да станат вода. Разграждането на водородния газ, използван като гориво, в йони и електрони се извършва от катализатор. Например платината може да се използва като аноден електрод, а никелът като катод. Прехвърлянето на положително заредени водородни йони от анода към катода се осигурява от електролита между двата електрода, който предава само йоните, а не електроните.