Всичко, което трябва да знаете за батерията - автомобил-мотор-батерия
Ефектът от постоянния ток върху оловните плочи в контакт с електролита е показан едва през 19 век. е открит през 16 век. Вилхелм Йозеф Синстеден посочва през 1854 г. използването на химическата реакция на оловни плочи, потопени в електролит, за съхранение на електричество.
Изисквания към автомобилните акумулатори
Батерията като съхранение на електричество или какво се случва в нея.
1 .1. Номинално напрежение
1.2. Напрежение в покой
1.3. Вътрешен спад на напрежението
1.4. Работно напрежение на терминала
1.5. Гранично напрежение на разреждане
1.6. Средно напрежение
1.7. Вътрешно съпротивление
-Номинален ток
-Нормален ток
-Студен пусков ток
В случай на устройства за съхранение на химическа енергия, т.е. батерии, капацитетът характеризира капацитета за съхранение на заряда на източника при точно определени условия.
За стартерни батерии или за работни батерии това се дава в ампер часа (Ah) .
Саморазреждане на батерията
Саморазрядът може да се определи като намаляване на количеството електрически заряд, генериран в ненатоварени батерии. Тук говорим конкретно за извадените батерии, където не става въпрос за възможна фантомна консумация, като напр. за вътрешния часовник на автомобил или просто за консумирането на алармени системи.
Когато описваме характеристиките на автомобилната батерия и работещата батерия, вече споменахме как натоварването и температурата влияят върху капацитета и капацитета за съхранение на енергия на нашата батерия. В този раздел анализираме тангенциално как тези два фактора влияят върху останалите характеристики на батерията.
За да се разберат следните 3 явления, е необходимо да се спомене течността вътре в батериите, т.е. електролитът, който не е нищо повече от смес от сярна киселина и дейонизирана вода. Сярната киселина има плътност от 1,28 кг/литър, когато батерията работи при температури в Централна Европа. Въпреки че провежда ток самостоятелно, сярната киселина над определена плътност вече не подобрява проводимостта си, така че се разрежда с йонообменна вода. Йонообменната вода като самостоятелен материал има много лоша проводимост, така че са направени няколко подобрения в производството на батерии, които се опитват да поддържат тази смес на еднакво ниво. Целта и ролята на електролита в батерията е да създаде електрическа връзка между оловните (положително-отрицателно заредени) плочи. Тоест, ако киселинната плътност на електролита намалее, намалява и проводимостта, нашата батерия отслабва.