Въглеродна водородна връзка - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Наситени въглеводороди. Възможността за количествен структурен групов анализ въз основа на абсорбционни спектри в близкия инфрачервен регион е показан за първи път от Роуз през 1938 г. Интензитетите на обертоните на разтягащите се вибрации на въглерод-водородната връзка са измерени за редица n-парафини, разклонени парафини, нафтени и ароматни съединения. Поради факта, че нито една от тези ленти не е разрешена етаж- [c.330]
Полярността се проявява, както вече споменахме, по време на образуването на ковалентна връзка между атоми с различна електроотрицателност. В този случай трябва да се прави разлика между полярността на връзката и полярността на молекулите. Не всяка полярна връзка води до образуването на полярна молекула. Двуатомните молекули на сложни вещества HC1, HBr, CO и др. Са винаги полярни. Понякога за появата на полярност е необходимо центровете на разпределение на положителни и отрицателни заряди да не съвпадат. В молекулата на CO2 въглерод - кислородните връзки. са полярни и има някакъв положителен заряд върху въглеродния атом и същия отрицателен заряд върху всеки от кислородните атоми. Следователно центърът на положителния заряд е концентриран върху въглеродния атом. Тъй като кислородните атоми са разположени на една права линия от двете страни на въглеродния атом (линейна молекула) на равни разстояния, положителният заряд се неутрализира. По този начин, въпреки полярността на всяка връзка в CO, цялата молекула като цяло е неполярна и причината за това е нейната линейна структура.Напротив, молекулата Н - С = N е полярна, тъй като въглерод-водород и въглерод-азотните връзки имат различна дължина и различна полярност. [c.69]
Стойностите на енергията, необходима за прекъсване на връзката въглерод-въглерод и връзката въглерод-водород, могат да варират между 50-80 kcal и съответно в рамките на 70-100 kcal-, стойностите се получават различни в зависимост от приетите стойност на топлината на сублимация на графит, която се използва при изчисляване на енергията на скъсване на връзката. Разцепването на въглерод-въглеродна връзка винаги изисква 18–20 kcal по-малко енергия, отколкото за разкъсване на въглерод-водородна връзка. Оттук следва, че при липса на катализатори скоростта на скъсване на веригата трябва да надвишава скоростта на дехидриране. [c.106]
Образуване и разрушаване на връзката въглерод - водород [c.67]
ФОРМИРАНЕ И РАЗКРИВАНЕ НА ВЪГЛЕРОДА - ВОДОРОДНА ВРЪЗКА И РЕАКЦИИ НА ВЪГЛЕВОДОРОДИ С ВОДОРОД [c.65]
Както каталитичната, така и реакцията на термично дехидриране са силно ендотермични. Въглерод-водородните и въглерод-въглеродните връзки са достатъчно силни, че за дехидрогенирането трябва да се достави голямо количество енергия. Освен това, реакциите на дехидрогениране често са термодинамично ограничени и тъй като те обикновено се провеждат при високи температури, контактът на охладени продукти с активни стени на реактора, като неръждаема стомана, може да доведе до обратна реакция на хидрогениране. В резултат на това се образуват първоначалните вещества или вещества, близки до тях. Следователно сместа, напускаща зоната на дехидриране, бързо се охлажда с инжектирана вода или в топлообменник с каталитично неактивни стени, за да се потисне рекомбинацията на продуктите. [c.133]
На практика обаче тази разпоредба е валидна само за по-високи парафини. В случай на етан или изобутан, при които връзката въглерод-водород е отслабена, реакцията на дехидриране протича предимно, а не разкъсването на въглеродната верига. Това се показва от следните приблизителни данни [2] относно специфичното тегло на реакцията на дехидриране за различни въглеводороди, когато те се нагряват до 600-650 ° [c.106]
В раздел 1 на тази глава вече беше споменато, че поради термодинамични причини разкъсването на връзката въглерод - въглерод (разкъсване на веригата) трябва да се случи по-лесно, отколкото разкъсването на връзката въглерод - водород (дехидриране); че скоростта на дехидрогениране е по-ниска от скоростта на скъсване на веригата. Следователно на практика дехидрогенирането може да се извършва само в присъствието на силно селективни катализатори, които значително увеличават скоростта на дехидрогениране, но не влияят върху скоростта на реакцията на скъсване на веригата. Последният процес не може да бъде потиснат с каталитични средства, но относителните скорости на тези две реакции могат да бъдат променени по такъв начин, че прекъсването на веригата да се случи до незначителна степен. [c.131]
Енергията на свързване на атомите на бром и йод с въглерод е много по-ниска от енергията на въглерод-водородната връзка, в резултат на което елиминирането на бром или йод се наблюдава вече при стайна температура както за мономери (винил бромид и йодид), така и за полимери. [c.253]
Фотосинтеза. Процесът на фотосинтеза включва сложен набор от реакции от различно естество. При фотосинтезата връзките в молекулата CO2 и H2O се пренареждат така, че вместо предишните връзки въглерод-кислород и водород-кислород се появява нов тип химически връзки въглерод-водород и въглерод-въглерод [c.607]
Такава реакция би включвала разкъсване на връзката въглерод-водород и образуване на обикновено много по-слаба връзка въглерод-въглерод. Следователно енергията на активиране на такава реакция трябва да бъде достатъчно голяма, т.е. реакцията трябва да протече доста бавно. В действителност това не се наблюдава. Освен това, когато към реакционната среда се добавят съединения, които обикновено лесно се редуцират под действието на атомен водород, тяхното намаляване не се наблюдава. Всичко това показва, че атомният водород не се образува по време на реакцията. Следователно двустепенният процес изглежда по-вероятен [c.303]