Учебник по физическа химия (Писменко В
В предишните раздели, опитвайки се да разберем критериите за посоката на процесите, стигнахме до извода, че в нашия свят, в който живеем, се проявяват две тенденции, които определят хода на процесите.
Разглежданият вариант не е нищо повече от принципа на Бертело-Томсен, когато възможността и посоката на процеса се определят от енергийните промени.
3. Нека си представим, че в системата не настъпват енергийни промени, т.е. промяната в енталпията ΔН = 0. В този случай ΔG = - ТΔS и две версии също са възможни.
Първата версия: ако ΔS> 0, тогава ΔG се оказва отрицателна стойност (ΔG 0 и системата от по-вероятно състояние в по-малко вероятно.
Следователно при този вариант посоката на процеса се определя от-
4. В случая, когато коефициентите на енталпия и ентропия не са равни на нула (ΔН ≠ 0, ΔS ≠ 0), възможността за процеса може да се определи от знака ΔG. А именно:
- ако ΔG 0, директният процес няма да протича спонтанно (обратният процес е спонтанен);
- при ΔG = 0 системата е в равновесие.
И така, имаме критерий за основната осъществимост на процеса. Възможността за спонтанна реакция, процес в посока напред, е неравенството:
Всяка реакция може да протече спонтанно само в посоката-
до състояние на равновесие. Ако в системата е настъпило химическо равновесие, тогава
Съдържание
анотацияПредговорГлава 1. химическа термодинамика1. някои основни понятия и определения2. промяна на вътрешната енергия на системата2.1. промяна във вътрешната енергия на системата по време на процеса при постоянен обем2.2. промяна във вътрешната енергия на системата, когато процесът се извършва при постоянно налягане2.3. енталпия и нейната промяна