Титанови хидроксиди - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Титановите, циркониевите и хафниевите хидроксиди, в зависимост от условията на производство, имат различен състав, структура и свойства. Обикновено алкалите се утаяват от кисели разтвори, съдържащи четиривалентен титан, хидроксид Т1 (0Н) 4 (най-често под формата на хидрати), т.нар.- [в.82]
Добавете 4-6 капки разтвор на натриев ацетат към 10-15 капки разтвор на титанов сулфат или титанил сулфат и загрейте. Наблюдавайте образуването на бяла утайка от хидратиран титанов (IV) оксид. Напишете уравнението на реакцията. Каква форма на титанов хидроксид се образува в този случай, как да се докаже [c.230]
Титанът е един от най-леките метали. Всички метали от групата GUB са изключително устойчиви на корозия. В разтвори титан (IV) и цирконий (IV) съществуват под формата на хидратирани йони (Т10) 2+ и (2rO) 2+. T1 (IV) хидроксидите са подобни на 5p (IV) хидроксидите. Всички производни на T1 (IV) и 7d (IV) се хидролизират във вода. Хафнийът в разтвори съществува главно под формата на йони H1 +. Съединения T1 (IV) в кисела среда могат да бъдат превърнати в съединения със степен на окисление +3. Има йони от състава [T1 (H20) b] +. Най-важните съединения на 1UB елементи са халогениди, оксиди, карбиди. [c.517]
За титана, за разлика от неговите аналози, е известен хидроксид T (OH) s, който има само основни свойства. В резултат на това той взаимодейства добре с киселини, като дава съответните соли, например TG (804) 3, а във водни разтвори на такива соли титанът съществува под формата на аква комплекси [T1 (H20) B1 с виолетов цвят. Титанът в +3 степен на окисление е нестабилен и е силен редуциращ агент, окислява се в разтвори с атмосферен кислород [c.237]
Характерната способност на V (+3) е способността да образува стипца, което го прави подобен на титан и хром в това състояние на окисление. Има и хоризонтална аналогия между -елементите. При по-ниските степени на окисление ванадийът не проявява киселинни свойства и съответните хидроксиди са типични основи. Производните V (+2) и V (+3) имат силно редуцираща активност. И така, ванадиевият оксид (+2) при липса на оксиданти взаимодейства с водата като активен метал, с отделянето на свободен водород [c.306]
Гравиметричното определяне на желязото е възможно чрез утаяване на Fe (OH) с амоняк и последващо претегляне на PerO3, но този метод не може да се прилага в присъствието, например, на титан, който също образува неразтворим хидроксид. Препоръчително е да изберете 8-хидроксихинолин като утаител. Той напълно утаява желязото вече при pH = 3, докато титанът остава в разтвор. [в.36]
Под действието на вода върху титанов тетрахлорид ще се получи титанов хидроксид с амфотерен характер. [c.99]
Титанов оксид (I) Tyu. За първи път е получен от Били през 1913 г. под формата на черно-кафяв прах чрез нагряване на чист титанов диоксид до 1700 ° C. Хидроксид Т1 (0Н) 2 се получава чрез действието на силни редуциращи агенти върху титанов тетрахлорид и последващо утаяване с амоняк. Двувалентните титанови соли все още не са от техническо значение, тъй като имат висока склонност към хидролиза и бързо окисляване. Те могат да бъдат получени чрез редуциране на киселинни разтвори на титанати с натриева амалгама. [c.295]
За титана, за разлика от неговите аналози, е известен Ti (OH) 3 хидроксид, който има само основни свойства. Титанът в +3 степен на окисление е нестабилен и е силен редуциращ агент, окислява се в разтвори с атмосферен кислород [c.393]
За разделяне могат да се прилагат методи за утаяване на хидроксиди с амоняк, сода каустик при различни стойности на рН. Например при рН 5,3, което се създава чрез добавяне на ацетатен буферен разтвор, се утаяват титан (IV), цирконий (IV), торий (IV), желязо (III), алуминий, хром (III). Последните два елемента се утаяват напълно само в присъствието на желязо (III). В разтвора остават кобалт (II), никел (II), манган [c.46]