Техемия - сайт на химиците наръчник по химия Закон за постоянство на състава
Относителните атомни и молекулни маси са мярка за масите на атомите и молекулите, поради което те ни позволяват да заключим за съотношението на масите на атомите на различни елементи в молекула на сложно вещество.
Пример. Относителната атомна маса на водорода и кислорода е съответно равна на 1.00794 и 15.9994, от което следва, че съотношението на масите на водородните и кислородните атоми е 1: 16. Водната молекула H2O съдържа два водородни атома и един кислороден атом следователно масовото съотношение на водород и кислород във вода е 2: 16 или 1: 8.
без значение как се получава веществото, химичният му състав остава постоянен
Във всяко сложно вещество (независимо от метода на неговото приготвяне) съотношението между броя на атомите и масите на атомите на съставните му елементи остава непроменено. Освен това съотношението на броя на атомите на различни елементи се изразява в малки цели числа. И така, за вода H2O те са 2: 1, за въглероден диоксид CO2 - 1: 2, за азотен оксид (III) N2O3 - 2: 3. Тези числа определят състава на тези сложни вещества.
От това следва, че ако две или повече прости вещества се комбинират, за да образуват определено сложно вещество, тогава масовото съотношение на реагиращите вещества е постоянно за този продукт. По този начин, когато водородът и кислородът си взаимодействат, може да се получи вода H2O и водороден пероксид H2O2; очевидно е, че не само в самите продукти, масовото съотношение на водорода и кислорода е съответно 1: 8 и 1: 16, но масовите съотношения на реагентите ще бъдат еднакви.