Сулфамова киселина
Сулфамовата киселина (други имена: аминосулфонова киселина, амидо сярна киселина, сярна киселина моноамид) е вещество, което е безцветен ромбичен кристал. Формулата за това съединение е: NH2SO2OH (или NH2SO3H).
1. Това вещество съществува под формата на безцветни кристали, които имат формата на диамант. Ромбичната система: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. Под формата на цвиттер йон той съществува в кристално състояние.
2. Сулфамовата киселина има следното молекулно тегло: 97.098 amu. Точката на топене е 205 градуса, разлагането е 260 градуса по Целзий.
3. Разтворимостта в ацетон при 25 градуса е 0,04; във вода при 20 градуса 17,57, при 40 градуса 22,77 и при 80 градуса - 32,01; в диетилов алкохол при 25 ° С 0,01; във формамид при 25 градуса 0,18; в метанол при 25 градуса 0,4.
4. Има плътност от 2.126 грама на сантиметър³.
Химични свойства на сулфаминовата киселина:
1. Когато се нагрее до 260 градуса, той се разлага на SO2 (серен оксид ll), SO3 (серен оксид lll), N2 (азот) и H2O (вода). Ето как изглежда тази реакция:
NH2SO2OH = SO2 (серен оксид ll) + SO3 (серен оксид lll) + N2 (азот, отделен като газ) + H2O (вода).
2. При стайна температура това вещество практически не се подлага на хидролиза. Но при твърде високи температури се хидролизира до NH4HSO4. Освен това, в кисела среда, скоростта на реакцията се увеличава значително.
3. С различни метали, техните карбонати, хидроксиди и оксиди, аминосулфоновата киселина образува соли NH2SO3M (общо наименование - сулфамати), с тионил хлорид SOCl2 - NH2SO2Cl сулфамоил хлорид.
4. При взаимодействие с HNO2 (азотна киселина) той претърпява окислително дезаминиране - NH2SO3H + HNO2Н2О + N2 (азот, отделен като газ) + H2SO4 (сярна киселина). Тази реакция се използва за определяне на количеството моноамид на сярна киселина и за разграждане на излишната азотна киселина (HNO2) при производството на азобагрила.