Перфектен закон за газа
Съдържание
- Приложения
- Упражнения
Закон за идеалния газ
Комбинирайки експерименталните наблюдения върху свойствата на газовете, стигаме до извода, че тяхното налягане P, обем V и абсолютна температура T са свързани чрез съотношение т.нар. уравнение държава перфектен газ валидно при обичайните условия на температура и налягане:
където n е броят на моловете на газа, присъстващ в обема V, свързан с масата m (g) на газа от n = m/М, където М е моларната маса на газа в g/mol.
Константата на пропорционалността, обозначена с R, наречена идеална газова константа чиято стойност зависи от системата от единици, използвани за изразяване на налягане и обем. В системата SI обемите се изразяват в m 3, а наляганията в Newton/m 2 (N m -2) или Pascal (Pa), така че R = 8.31 J K -1 mol -1. Химиците много често изразяват налягане в атмосфера (atm) и обеми в литри (L); в тази система от практически единици R = 0,082 L атм К -1 мол -1. Константата R също ще се намеси по отношение на енергията (електрическа или термична), така че ще използваме и стойността на R = 8,31 JK -1 mol -1 (= 1,987 cal K -1 mol - 1, неприложимо за газовия закон, с изключение на изчисляването на PV продукта в калории.