Йодометрия, оксидиметрия

Йодометрията е методът на обемния анализ, в­нови от които са реакциите:

12 + 2e "> ■ 2Г,

2Г - 2е "> - 12.

Чрез йодометрия е възможно да се определят като оксиди­тела (те окисляват I - до 1 °) и редуциращи агенти (намаляват йода до 1

един. Определяне на окислителите. Йодометричният метод може да се използва за определяне на окислителите, които количествено окисляват 1

в безплатни 12. Най-често се определят перманганати, дихромати, медни (II) соли, желеобразни соли­за (III), свободни халогени и др.

Окислителят реагира с излишък от калиев йодид KD в кисела среда. В този случай се отделя количество йод, еквивалентно на количеството на окислител. Освободеният йод се титрува с разтвор на натриев тиосулфат от точно­известна нормалност. По този начин е възможно да се изчисли­определят количеството на определения окислител, което ще­Det е еквивалентно на количеството тиосулфат, използвано за йодно титруване. Следователно работният разтвор при този метод е разтвор на натриев тиосулфат

Na2S203. Изходният материал за определяне на титъра Na2S203 е калиев дихромат K2SG2O7.

Повечето оксиданти не могат да бъдат титрувани директно с натриев тиосулфат, тъй като е невъзможно да се определи точката на еквивалентност. Следователно, за да се определи­разделяне на оксиданти чрез йодометрия се използва плитка­метод на vienny - титруване на заместител. Първо за­водят реакция между окислителя и калиев йодид в кисела среда. За подкисляване се използват сярна или солна киселини. Реакцията протича съгласно уравнението:

---