Енергия в химичните реакции в учебната помагала за студент по химия
При химична реакция преобразуването на материали и енергия се извършва едновременно. Енергията може да бъде абсорбирана (ендотермична) или освободена (екзотермична). За да могат веществата да реагират помежду си, първо трябва да се активират, като доставят активираща енергия.
Преобразувания на енергия в химични реакции
Всяка химическа реакция е свързана с преобразуване на енергия. Така че z. Б. При изгарянето на дървесината химическата енергия, съхранявана в дървесината, се превръща в топлинна и светлинна енергия, които се отделят в околната среда под формата на топлина и светлина. В същото време химическите реакции също са свързани с трансформацията на веществата. Изгарянето става с консумацията на кислород, при което се произвеждат предимно въглероден диоксид и вода.
При химичната реакция за разлагане на водата, а също и при образуването на вода, z. Б. да наблюдава енергийни явления. Разграждането на водата е възможно само при постоянно снабдяване с енергия. Електрическата енергия се превръща в химическа енергия на веществата водород и кислород. Веднага след като електрическият ток се изключи, образуването на водород и кислород - т.е. химическата реакция - спира.
Синтезът на вода включва превръщане на химическата енергия на водорода и кислорода в топлинна и светлинна енергия. Веднъж стартирана чрез запалване, водата се образува, докато са налични водород и кислород (реакция на оксиводород.
Химичните реакции винаги са свързани с преобразуване на енергия. При химичните реакции химичната енергия на изходните материали се превръща в топлинна енергия, светлинна енергия, електрическа или механична енергия и се отделя като топлина, светлина, електрическа енергия или механична работа или обратно.
Разграничават се екзотермични реакции (ех = отвън, терм = топлина) и ендотермични реакции (ендо = отвътре), в зависимост от това дали топлинната енергия трябва да се добавя като топлина към реакцията.
Изгарянето на искри е екзотермична реакция.