Електронна структура на атома, диаграма и примери

Понятието "атом"

Понятието „атом“ е познато на човечеството още от времето на Древна Гърция. Според изявлението на древните философи, атомът е най-малката частица, която е част от веществото.

Електронна структура на атома

Атомът се състои от положително заредено ядро, вътре в което има протони и неутрони. Електроните се движат по орбити около ядрото, всеки от които може да се характеризира с набор от четири квантови числа: главен (n), орбитален (l), магнитен (ml) и спинов (ms или s).

Главното квантово число определя енергията на електрона и размера на електронните облаци. Енергията на електрона зависи главно от разстоянието на електрона от ядрото: колкото по-близо е електронът до ядрото, толкова по-ниска е неговата енергия. С други думи, главното квантово число определя местоположението на електрона на едно или друго енергийно ниво (квантов слой). Основното квантово число има стойностите на диапазон от цели числа от 1 до безкрайност.

Орбиталното квантово число характеризира формата на електронния облак. Различната форма на електронните облаци причинява промяна в енергията на електроните в рамките на едно и също енергийно ниво, т.е. разделяйки го на енергийни поднива. Квантовото число на орбитата може да варира от нула до (n-1), общо n стойности. Енергийните поднива се обозначават с букви:

---