Ефектът на температурата върху скоростта на химична реакция, безплатни курсови доклади, резюмета и дисертации
Енергия на активиране (Eact) - Това е излишната енергия, която молекулите трябва да притежават, за да може сблъсъкът им да доведе до образуването на ново вещество. Молекулите с излишна енергия се наричат активни молекули.
Енергията на активиране е основна характеристика на реакцията. Енергията на активиране зависи от естеството на реагентите и реакционния механизъм и не зависи от температурата.
Енергията на активиране може да бъде представена като енергийна бариера, която трябва да бъде преодоляна от молекулите на изходните вещества по пътя на превръщането им в продукти на реакцията (вж. Фиг. 2). Колкото по-голяма е енергията на активиране, толкова по-ниска е, при равни други условия, скоростта на реакцията и толкова повече тя зависи от температурата. ...
При стайна температура реакциите с Eact от 60 до 120 kJ/mol протичат при наблюдаваната скорост. Реакции с Eact> 120 kJ при тези условия практически не се получават, реакции с Eact
Според теория за активен сблъсък пред-експоненциалният фактор A е равен на Z P, а изразът за изчисляване на константата на скоростта е:
където Z е общият брой сблъсъци на молекули за единица време за единица обем;
- делът на активните молекули в системата;
P - стеричен фактор.
Общият брой сблъсъци на газови молекули Z може да бъде изчислен въз основа на молекулярно-кинетичната теория на газовете.
Познавайки енергията на активиране, е възможно да се определи фракцията на активните молекули при дадена температура. Така че, ако Eact = 100 kJ/mol, тогава фракцията на активните молекули при T = 300K ще бъде, т.е. само един от 2,6 10 17 сблъсъка завършва с химическо взаимодействие.