Ag Cl - AgCl (1) HCl NaOH NaCl H 2 O (2) - PDF Безплатно изтегляне
Препоръчайте документи
Lakatos J.: Упражнения за аналитична химия Материал инженерство бакалавър. За студенти (2007)
Киселинно-алкално титруване: По време на измерването или киселината се измерва с измервателен разтвор, съдържащ основа, или обратно. Силните киселини и силните основи са добре измерими. Измеримостта на слабите киселини и основи зависи от това как тяхната дисоциация е свързана с дисоциацията на разтворителя, водата. Колкото по-близо сте до него, толкова по-малко могат да бъдат титрувани. Киселинно-алкалната реакция за солна киселина и натриев хидроксид е показана в следващата реакция. HCl + NaOH⇒ NaCl + H2O
Важно е да се види, че всяка киселинно-алкална реакция, когато е описана като йонно уравнение, може да бъде опростена до следната реакция. H + + OH-⇔ H2O (3) Това показва, че всички киселинно-основни реакции са по същество еднакви; по отношение на основната реакция разликата между различните киселини и различните основи е в това колко те се дисоциират (силни или слаби) респ. имат една или повече стойности, т.е. колко далака дисоциират). Комплексометрия: Според киселинно-алкалната теория на Луис сложните реакции на образуване са частен случай на киселинно-алкалните реакции. За да се образува сложно съединение, трябва да има частица, която няма електронни двойки в електронната си система (централна 1
Lakatos J.: Аналитична химия Упражнения Материал инженерство бакалавър. За студенти (2007)
Координация на EDTA 4
Координация по EDTA 6
Фигура 1. Структура на метални йон-EDTA комплекси Редокс титриране: По време на измерването протича редокс реакция (излъчване и поглъщане на електрони). Измервателният разтвор е окислител или редуктор. Най-често използваните окислители са перманганатният йон (MnO4-), хроматният йон (CrO42-), йодният разтвор (I2). Като редуциращи агенти се използват Sn (II) йон, As (III) йон, йодиден (I-) йон, тиосулфатен (S2O32 -) йон и аскорбинова киселина (витамин С). Редокс титруванията могат да бъдат допълнително класифицирани според измервателния разтвор. Когато използваме разтвора за измерване на перманганат, говорим за перманганометрия, в случай на разтвор за измерване на хромат, хроматография, а в случай на разтвор за измерване на йод, йодометрия. По време на перманганометрични измервания протичат следните реакции:
Lakatos J.: Аналитична химия Упражнения Материал инженерство бакалавър. За студенти (2007)
В силно кисела среда: MnO4- + 8H + + 5e- ⇔ Mn2 + + 4H2O В слабо кисела среда: MnO4- + 4H + + 3e- ⇔ MnO2 + 2H2O В слабо алкална среда: MnO4- + e- ⇔ MnO42-
+1,52 V + 1,67 V + 0,54 V
От горното може да се види, че рН играе важна роля в окислително-възстановителните реакции и трябва да се отбележи, че тъй като рН се променя не само окислителната способност, но и стехиометричните условия се променят, т.е. перманганатният йон може да окислява все по-малко и по-малко изпитвано вещество. За перманганометрични измервания не се изисква индикатор поради цвета на перманганата. Този цвят вече се вижда при концентрация 10-5 mol/l. При хроматографското измерване протича следната реакция: Cr2O72-14 H + + 6e- ⇔ 2 Cr3 + +7 H2O +1.36 V Тази реакция се използва за определяне на химично окисляемото съдържание на органично вещество (ХПК). Чрез барботиране на въздух през кисел бихроматен разтвор и повторно измерване на отработения хромат може да се определи съдържанието на органични вещества във въздуха. Алкохолната сонда работеше на този принцип, тук зеленият цвят на образуваната Cr (III) показваше, че във въздуха с издишване има органични вещества (не непременно само алкохол). За йодометрични измервания протичат следните реакции: I2 +2 e-⇔ 2 I2 S2O32-⇔ S4O62- + 2e-