Зайцев О, Учебник по химия, сп. "Химия" No4
ЗА УЧИТЕЛИ НА СРЕДНИ УЧИЛИЩА,
УЧЕНИЦИ НА ПЕДАГОГИЧНИ УНИВЕРСИТЕТИ И УЧИЛИЩА 9-10 КЛАСОВЕ,
РЕШИЛИ ДА СЕ ПОСВЕТИТЕ НА ХИМИЯТА И ПРИРОДНАТА НАУКА
Продължение. Вижте # 4-14, 16-28, 30-34, 37-44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22, 24, 29, 30, 31, 34, 35, 39, 41, 42, 45/2004;
2, 3, 5, 8, 10, 16, 17/2005;
1, 2, 10, 12, 15, 23/2006
Най-важната област на колоидната химия са научните основи на теорията за стабилността на дисперсните системи. Това се разбира като способността на дисперсната фаза да поддържа състояние на равномерно разпределение в дисперсионната среда. Стабилността на дисперсните системи е изключително важна за естествените и индустриалните процеси. Колоидите на почвите трябва да са стабилни, за да не се разрушава тяхната структура, но колоидите в питейната вода, естествени или след нейното пречистване, са неприемливи и те трябва да бъдат унищожени. Поради това е много важно да се знаят онези фактори, които допринасят за стабилността на разпръснатите системи и тяхното унищожаване.
Колкото по-малко хидратиран е един йон, толкова по-изразена е коагулиращата му способност. Коагулиращата способност на катиона се влияе от естеството на аниона, свързан с него. И така, прагът на коагулация на положително заредения зол от алуминиев хидроксид е 0,05 mol/L за калиев хлорид и 0,003 mol/L за калиев сулфат.
Запазването на колоидните системи и тяхното стабилизиране са от голямо значение в природата и в производството. Стабилизаторите са вещества с йонна или молекулярна структура. Йонните стабилизатори подсилват йонните слоеве, които затрудняват комбинирането на частиците. Молекулярните стабилизатори създават солватни обвивки на молекули от дисперсионната среда около частиците, което също затруднява комбинирането им.
Повърхностноактивните вещества (повърхностноактивни вещества) се използват широко за стабилизиране на дисперсни системи. Повърхностноактивните молекули навлизат в адсорбционните и дифузионните слоеве, така че полярните групи на молекулите се насочват във вода и това повишава хидрофилността на частицата и нейната стабилност.
Стабилността на хидрофобните золи се увеличава значително, когато дори малки количества високомолекулни съединения, разтворими в дисперсионна среда, се въвеждат в разтвора. Золите на хидрофобни колоиди могат да станат по-стабилни чрез добавяне на малки количества желатин, яйчен белтък, казеин, нишесте, захар (изброени в ред на намаляване на защитния ефект) и други подобни вещества. Това явление се нарича колоидна защита и се обяснява с адсорбцията на вещества на повърхността на золните частици. В този случай в резултат на определена ориентация на OH, COOH, NH2 групите на адсорбираните молекули се образуват допълнителни и по-силни хидратиращи черупки, които предотвратяват слепването на частиците. При нагряване колоидната защита отслабва поради десорбция на стабилизатора.