Z е броят на протоните в ядрото, числото на заряда
Зарядът на число, съгласно това твърдение, се дефинира като произведение на поредния номер от елементарния електрически заряд. В такъв случай д - това е зарядът на електрон, елементарният електрически заряд се нарича и се приема в модул, защото е ясно, че зарядът на ядрото е положителен. В този случай поредният номер започна да се нарича зарядно число, поредният номер е числото, съответстващо на броя на протоните в ядрото. По този начин, когато говорим за серийния номер, можем да говорим за броя на протоните в ядрото. Следващото число, което трябва да се спомене, е масовото число. Той, този номер, е обозначен с буквата А и същият този номер е взет от периодичната таблица и закръглен до цели числа. Тогава можем да говорим за уравнението, което се нарича уравнение на Иваненко-Хайзенберг в целия свят. Това уравнение се състои от три числа: масово число, зарядно число и неутронно число. Нека да видим как е написано и как са посочени тези стойности.
Уравнение на Иваненко - Хайзенберг
A = Z + N
A - масово число,
Z - поредният номер на елемента,
N е броят на неутроните в ядрото
Вижте: масовото число A показва колко нуклони влиза в ядрото. Оказа се, че според периодичната таблица, определяйки масовия брой на химичен елемент, ние определяме броя на нуклоните в ядрото на атом.
Z, както казахме, ще бъде серийният номер и броят на протоните в ядрото. N в този случай е броят на неутроните. По този начин можем да определим от това уравнение броя на неутроните, броя на протоните, като знаем масовото число и поредния номер. Тук трябва да се отбележи важен момент. Факт е, че през 1913 г. друг учен Соди (сещате се, че този човек е работил с Ръдърфорд) е установил интересно нещо. Установено е, че има химични елементи с абсолютно еднакви химични свойства, но различни масови числа. Такива елементи, които имат еднакви химични свойства, но различни масови числа, започнаха да се наричат изотопи. Изотопи -това са химични елементи със същите химични свойства, но с различни маси от атомни ядра.
Също така трябва да се добави, че изотопите имат различна радиоактивност. Всичко това заедно доведе до проучването на този въпрос. Тук са показани изотопи на леки и тежки химически елементи. Да видим. Ние специално подбрахме различни региони от периодичната таблица, за да покажем, че почти всички химични елементи имат изотопи.
Изотопи:
Н - протиум U
Н - деутерий U
Н - тритий
Водородът има три от тези изотопи. Първият изотоп Н се нарича протиум. Моля, обърнете внимание, че поредният номер е поставен отдолу, това е числото Z, а масовото число е написано отгоре - това е числото А. Над A, под Z, и ако разберем, че това означава, че в ядрото от антиевия атом най-простият химичен елемент, най-често срещаният във Вселената. Има само 1 протон и в това ядро изобщо няма неутрони. Съществува втори тип водород - деутерий. Сигурно мнозина са чували тази дума. Обърнете внимание: серийният номер е 1, а масовият номер е 2. Така че ядрото на деутерия вече се състои от 1 протон и от един неутрон. И има друг изотоп на водорода. Нарича се тритий. Тритий е просто (сериен номер едно) и масовото число показва, че в ядрото на този изотоп има 2 неутрона. И още един елемент е уранът. Съвсем друга страна на периодичната таблица. Това вече са тежки елементи. Уранът има 2 общи изотопа. Това е уран 235. Поредният номер е 92, а масовият номер е 235. Можем веднага да говорим за това как ядрото на един елемент се различава от друг. Вторият изотоп: също сериен номер 92 и масов номер 238. Много често, когато се говори за изотопи, по-специално за уран, те никога не казват серийния номер. Те просто казват „уран“, наричат химичен елемент и казват неговото масово число - 238. Или уран 235. Ние обсъждаме този въпрос по простата причина, че знаем колко важен е този химичен елемент днес за енергийния сектор на нашата страна и световната енергия като цяло.