Водород, химични свойства, въздействие върху здравето и околната среда
Химични свойства - Ефекти на водорода върху здравето - Ефекти на водорода върху околната среда
Атомна маса
Електроотрицателност на Полинг
Обемна маса
0,0899,10 -3 g.cm -3 при 20 ° C
Температура на топене
Температура на кипене
Атомен радиус (Ван дер Ваалс)
Йонен радиус
Изотопи
Деутерий и тритий (съответно 1 и 2 неутрона)
Електронна конфигурация
Първа йонизационна енергия
Откритие:
През 1671 г. от Бойл. Кавендиш изучава свойствата му. Lavoisier му дава името.
Изобилие:
Това е най-разпространеният елемент във Вселената и третият най-разпространен елемент на земното кълбо.
Водород
Първи елемент в периодичната таблица. При нормални условия това е газ без цвят, мирис и вкус, съставен от двуатомни молекули, H2. Водородният атом, символът Н, е изграден от ядро с една единица положителен заряд и един електрон. Атомният му номер е 1, а атомното му тегло е 1.00797. Той е основен компонент на водата и всички органични вещества и е широко разпространен не само в земята, но и в цялата Вселена. Има три изотопа на водорода: протий, маса 1, открит в над 99,98% от нормалния елемент; деутерий, маса 2, открит в природата приблизително 2%, и тритий, маса 3, който се среща в малки количества в природата. Той може да бъде изкуствено произведен чрез различни ядрени реакции.
Употреби: Най-важното използване на водорода е за синтеза на амоняк. Използването на водород бързо се разширява при подобряване на горивото, като разлагане на водород (хидрокрекинг) и при отстраняване на сяра. Огромни количества водород се изразходват за каталитично хидрогениране на ненаситени растителни масла, за да се получат твърди мазнини. Хидрогенирането се използва в производството на органични химикали. Огромни количества водород се използват като ракетни горива в комбинация с кислород или флуор и като ракетно гориво с ядрено захранване.
Свойства: Обикновеният водород има молекулно тегло 2,01594. Подобно на газ, той има плътност 0,071 g/l при 0 ° C и 1 атмосфера. Относителната му плътност в сравнение с тази на въздуха е 0,0695. Водородът е най-запалим от всички известни вещества. Водородът е малко по-разтворим в органични разтворители, отколкото във вода. Много метали абсорбират водорода. Поглъщането на водород от стоманата може да доведе до омекотяване на стоманата, което води до дефекти в оборудването за химически процеси.
При нормална температура водородът не е много реактивно вещество, освен ако не е активиран по някакъв начин; например чрез подходящ катализатор. При високи температури е силно реактивен.