Уравнение на газа - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
За да приведете обема на газа в нормални условия, използвайте уравнението за състоянието на газа [c.25]
Използвайки уравнението на газовото състояние P, V,/T, = PV/T, доведете обема (V) до нормалните условия (V,). [c.21]
Има газове, които при никакво налягане не се подчиняват на уравнението на газовото състояние. Какви са тези газове . [c.167]
В този случай се прави предположението, че поведението на парите се подчинява на общото уравнение на газовото състояние с достатъчна точност. Газът се доближава до идеалното състояние, колкото по-ниска е плътността му (толкова по-ниско е налягането) и толкова по-висока е температурата. [в.71]
Използвайки уравнението за състоянието на газа, намалете обема на газа в колбата до нормални условия (Y,). [c.33]
Уравнение (1.16) е основното уравнение на състоянието на газа и се нарича уравнение на Клапейрон-Менделеев. Това уравнение е изведено за първи път от Клапейрон през 1834 г. Д. И. Менделеев в своите трудове през 1874 г. посочва, че благодарение на закона на Авогадро, уравнението на Клапейрон придобива най-голяма общ характер, когато се отнася не до обичайната единица за маса (грам или килограм), а до 1 kmol на газ. [c.18]
Законите на идеалните газове, последиците, произтичащи от тези закони, и уравненията на състоянието (1.15), (1.16) често се използват при различни технологични изчисления. Въпреки това, добро съгласуване между изчислените резултати и експерименталните данни се наблюдава само в ограничен диапазон от температури и налягания. Газовете при условия, при които законите на идеалните газове и уравненията на газовото състояние (1.15), (1.16) са неприложими, се наричат реални или несъвършени. Параметрите на състоянието p, V, T на такива газове за 1 kmol са свързани с уравнението на ван дер Ваалс [c.15]
Молекулното тегло на газовете и парите се изчислява с помощта на уравнението на Клапейрон - Менделеев за газовото състояние [c.40]
Ван дер Ваалс е първият (1873), който дава уравнението на газовото състояние, отчитайки взаимното привличане на молекули. [c.104]
Тъй като обемът на газа зависи от налягането и температурата, при количествените изчисления на газове непрекъснато се изисква комбинираното уравнение на състоянието на газа (1.11). [в.20]
Газово уравнение. Привеждане на обема на газа в нормални условия. Законът на Авогадро и изводи от него. Грам молекула. Газова константа и уравнението на Менделеев - Клапейрон. Плътност и относителна плътност на газовете. Връзката между плътността на даден газ (пара) и молекулното тегло. Частично налягане. [c.24]
Съотношението от уравнението на газа за дадено [c.25]
Вант Хоф показа, че в много разредени разтвори осмотичното налягане може да се изчисли, като се използва уравнение, подобно на уравнението на газовото състояние (7.2) [c.252]
Посочете кои газове при всяко налягане не се подчиняват не само на уравнението на състоянието на газа, но и на уравненията на състоянието на реалните газове. [в.84]
За системи, представени от течни или твърди разтвори, уравнението за състоянието на газа (6.7) е неприложимо, степента в уравнение (6.8) губи значението си, ставайки равна на нула. По този начин, за равновесия в кондензирани системи = [c.64]