Termtud

6-ти часовник - Закон на Архимед

Според закона на Архимед телата, потопени в течност, са подложени на две сили, от една страна действащи надолу. земно притегляне (гравитация, тегло, барометрично налягане, хидростатично налягане), от една страна, и нагоре. плаваемост.

Ако силата на гравитацията е по-голяма от силата на плаваемост на тялото, потопено в течността потъва.
Ако двете сили се балансират помежду си, тогава тялото плаващ.
Ако плаваемостта е по-голяма от силата на гравитацията, тогава тялото плува.

Според закона на Архимед всяко тяло, потопено в течност или газ, е подложено на плаваемост, равна на теглото на течността или газа, изместени от тялото.

Това важи и за тела, потопени в газ.

PLUS задачи
1. Потърсете живота и делото на Архимед. Пример: ITT.

ИЗИСКВАНЕ:
Законът на Архимед
Понятия: гравитация, плаваемост, спускане, плаване, плуване.

ИНТЕРАКТИВЕН/ДИГИТАЛЕН УРОК:
TTKO - плаваемост, плуване, плаване, xx

Друга история ТУК, от 9.05

7. Часовник - Единният закон за газа

За него сте научили и преди:

1. каква е връзката между обема и температурата на газовете при постоянно налягане (изобара), Закон на Гей-Люсак I V1/T1 = V2/T2
2. каква е връзката между температурата и налягането на газовете при постоянен обем (изохор) Gay-Lussac II. закон на p1/T1 = p2/T2

Днес можете да научите за още две промени в държавата.

Промяна на състоянието на газовете при постоянна температура (изотермична)

Как се променя налягането на въздуха в (запечатания) балон, когато се опитате да го компресирате?
Как се променя налягането в буталото с края на буталото при издърпване на буталото?

И в двата случая температурата беше постоянна и беше лесно да се види, че налягането се увеличава с намаляващ обем (балонна компресия), докато налягането намалява с увеличаване на обема (спринцовка). Връзката между двата показателя за състояние Бойл-Мариот се нарича закон и може да бъде написан по следния начин:

p1 x V1 = p2 x V2

Единни газови закони/общо уравнение на състоянието на газовете

И накрая, помислете за връзките между трите научени показателя за състоянието (обем, налягане, температура). Това е то единен закон за газа опишете, което може да бъде написано по следния начин:

Деривацията на уравнението може да видите ТУК.

От уравнението се вижда, че

Връзката всъщност се отнася за идеални газове, за които вече беше станало дума. Идеалният газ трябва да се разглежда като теоретичен модел на реални газове, ползата от който е, че реалните газове могат да бъдат описани математически и с достатъчна точност в по-голямата част от случаите.

Продължавайки мисловния ред, човек трябва да помисли как тази константа може да бъде изразена.

За деривацията нека приемем, че това е газ в затворен съд, чието налягане, обем и температура имат горната връзка. Лесно е да се види, че ако си представим газ в затворен съд, масата на газа също е постоянна (непроменена), но също така сте научили, че веществата могат да се характеризират не само по масата си, но и по количеството материал, или от постоянно количество материал.). Мерната единица за количеството материал (символ: n) е мол (мол). 1 мол е количеството материал, което съдържа 6x1023 частици. Също така сте научили, че обемът на 1 мол газ в нормално състояние (атмосферно налягане и 0 Целзий) е 22,41 dm3 = 22414 cm3. Така че след това:

---