Свойства на ковалентната връзка
Характеристика на ковалентната химическа връзка е нейната наситеност, насоченост и полярност.
Наситеност на комуникацията. От горните примери следва, че молекулите съществуват в стабилно състояние
строго определен състав Н2, СН4, BF3, BH4 -, BH3 и така нататък, но не НЗ, СН5 и т.н. Така по време на образуването на ковалентна връзка настъпва нейното насищане. Това може да се обясни по следния начин: двойка електрони (Н2, СН4) образуването на връзка винаги ще отблъсне несдвоения електрон на приближаващия трети атом, защото в електронна двойка (H2) представени са и двете опции за ориентация на центрофугиране. В допълнение, наситеността на ковалентната връзка може да се обясни с факта, че образуването на химическа връзка изисква оптималното натрупване на електронна плътност между ядрата, а нейният излишък или дефицит води до увеличаване на общата енергия на системата.
Посока на комуникацията. Най-силните химически връзки възникват в посока на максимално припокриване на атомните орбитали. Тъй като атомните орбитали имат определена форма, максималното им припокриване е възможно при определена пространствена ориентация. Посоката е най-важното свойство на ковалентната връзка, което зависи от вида на взаимодействащите електрони и броя на атомите. Насочеността на връзката се обяснява с факта, че електронните облаци с различна форма имат определена пространствена посока. с - облакът е оформен като сфера, п - облак - формата на гира, разположена по три оси (px py pz).
s, стр и д - връзки. В зависимост от посоката на припокриване на атомните орбитали има s, стр и д - връзки.
s - връзка възниква, когато атомните орбитали се припокриват по оста, свързваща ядрата на взаимодействащите атоми. Най-простият случай с - връзката се наблюдава в молекулата Н2, образувани чрез припокриване с - орбитали на водородни атоми (фиг. 10, и); с - връзка може да възникне и при припокриване с и стр - орбитали б); две п - орбитали (в); две д - орбитали (д); д и с - орбитали; д и п - орбитали
Фигура: 10. Схема на припокриващи се орбитали
в образованието с - връзки
p - връзка възниква, когато атомните орбитали се припокриват от двете страни на оста, свързваща атомните ядра. С взаимодействието на двама п - орбитали, разположени перпендикулярно на оста, свързваща атомните ядра, се появяват две припокриващи се области (фиг. 11). Съответно стр - връзката се характеризира с две области на припокриване, разположени от двете страни, свързващи ядрата на атомите.
Фигура: 11. Схема на припокриване п - орбитали