Сода бикарбонат

95,5 g · l –1 (при 20 ° C)

въглероден диоксид

4220 mg kg -1 (орално, плъх)

Сода бикарбонат, Молекулярна формула NaHCO3, къса Сода за хляб, често е и с химически погрешно, понякога много остаряло тривиално име сода бикарбонат, Сода бикарбонат или бикарбонат етикетирани (погрешно, тъй като не е истински бикарбонат) - да не се бърка със сода каустик. В търговията содата за хляб също се продава под имена като "Speisesoda", "Backsoda", Food Soda (напр. В рецептите) и под традиционните марки "KaiserNatron ®" или "Bullrich-Salz ®". Това е фин бял прах и се разлага над температура от 65 ° C, отделяйки вода и въглероден диоксид, за да образува натриев карбонат. Това е натриева сол на въглеродната киселина и има плътност 2,159 g · cm −3 .

Допълнителни препоръчителни познания

По-висока производителност при претегляне в 6 лесни стъпки

Ръководство за основните техники за измерване в лабораторията

Ежедневна визуална проверка на лабораторните везни

Съдържание

етимология

Думата Сода за хляб идва в тази форма от гръцки, но първоначално от египетски, където съгласният произтича "нтrj "(= божествен) се използва за вещества, които се считат за свещени, включително естествените, срещащи се в Wadi Natrun Сода за хляб (всъщност смес от сода за хляб, сода и сол; египетски иначе: hsmn), който е използван за ритуално прочистване и мумифициране. Името на елемента натрий (= Формиращи сода) произлиза от Сода за хляб от.

Биологично значение

Той реагира с киселини по разпенващ се начин, образувайки въглероден диоксид и вода:

Натриевият хидроген карбонат и солната киселина реагират, образувайки натриев хлорид, въглероден диоксид и вода.

Способността да неутрализира киселините с HCO3 - е жизненоважна за организма.

  • Поради ензимите, които са активни там, в стомаха трябва да преобладава кисела среда; това се прави чрез производство на хлороводород (HCl). Епителните клетки на стомашната стена, които биха загинали незабавно при толкова ниска стойност на pH, се предпазват, като отделят слуз, съдържаща HCO3 [2]. Ако йони H + в солната киселина проникнат в лигавицата, те се неутрализират до CO2 и вода. CO2 изтича z. Т. през хранопровода.
  • В тънките черва обаче отново е необходима алкална среда, тъй като други ензими поемат разцепването на хранителните вещества. Промяната в рН става в дванадесетопръстника чрез хранене в секрета на панкреаса, който съдържа, наред с други неща, HCO3.

Приложения в индустрията

Поради термичното разлагане на натриевия хидроген карбонат, което започва над 50 ° C, той отдавна се използва в хранителната технология като набухвател (в бакпулвера заедно с натриев хидроген фосфат) и като пожарогасител на прах.

Поява

Натриевият хидроген карбонат се среща като естествен минерал Nahcolith в САЩ. Асоциацията с шисти предотвратява промишлената употреба.

производство

Преобразуване на пречистен разтвор на натриев карбонат с въглероден диоксид при охлаждане:

Полученият чрез филтриране натриев хидроген карбонат трябва внимателно да се изсуши, за да не се разлага отново.

Натриевият хидрогенкарбонат, получен като междинен продукт в процеса на Солвей, обикновено не се използва поради примесите.

Използване на сода за хляб

  • В хранителната технология
    • Част от бакпулвера
    • Част от ефервесцентни прахове
  • В лекарството
    • като лек за киселини (Samarin, KaiserNatron ® или Bullrich Salt ® ) поради неутрализиращия ефект с образуването на нетоксични продукти на реакцията (CO2 и вода); сега се счита за остарял (вж. антиацид, инхибитор на протонната помпа)
    • за лечение на отравяне от барбитурати и салицилати
    • като инфузия за лечение на метаболитна ацидоза
    • като добавка при диализа
    • като част от ефервесцентни таблетки (напр. Aspirin ® или Alka-Seltzer ®)
  • История на дехидратацията на трупове (мумификация).
  • В земеделието
    • Като лек срещу гъбични заболявания като Брашнеста мана или сиво гниене. Особено известен под името Mehltauschreck на Щайнхауер.
  • Част от пожарогасителни прахове
  • за разтягане на синтетични наркотици като амфетамини и за приготвяне на крек от кокаин
  • В домакинството
    • за омекотяване на водата (например за приготвяне на чай или кафе)
    • За да премахнете остатъците от коричка на храната: Като поставите кората на дъното на тенджерата с 1 супена лъжица. Сода бикарбонат на прах, оставете да престои една нощ и го сварете с чаша вода на следващата сутрин, дори можете да разхлабите много упорити кори, които изискват измиване на мляко. Те се отделят от дъното на саксията на големи люспи. Този метод е подходящ за саксии от неръждаема стомана и емайл, колби с термос, чайници, вази с цветя, камъни в урината в тоалетната и т.н.
    • Щипка сода за хляб във водата за готвене омекотява граха, лещата и боба по-бързо и премахва ефекта на подуване на различни видове зеле.
    • Той неутрализира миризмите напр. Например: лош дъх, дренажни тръби, заплеснели обувки, хладилник, кутия за отпадъци, клетки за малки животни.
    • Може да се използва като заместител на дезодорант и като вана за крака при потни крака
    • Ако приложите паста от сода за хляб и вода върху ухапване от насекомо, сърбежът и подуването бързо ще намалеят.
    • Ако сте много изгорени от слънцето, накиснете тениска в газирана вода и я облечете, когато е мокра. Отличен бърз и облекчаващ болката ефект. Следващата нощ е запазена.
    • При киселини содата за хляб помага незабавно и постоянно. Ефектът е, че трябва да се оригвате леко. (Газообразуване чрез неутрализиране на (стомашната) киселина.
    • Приемът на натриев бикарбонат ще ви накара да се почувствате по-добре след махмурлук.
    • Излишната киселина в храната се неутрализира или отслабва от содата за хляб. Това е важно при приготвянето на конфитюри от много кисели плодове (например морски зърнастец), тъй като това им придава по-мек вкус и следователно трябва да се използва по-малко захар. Оцет или лимонов сок, който случайно е добавен към ястие твърде много, може да бъде неутрализиран от сода за хляб.

При добавяне на натриев хидроген карбонат, калциевите и магнезиевите йони се утаяват като карбонати от твърда вода:

След това по-меката вода може да се отдели от карбонатите, след като се образува утаяване чрез изливане или предварително филтриране.

  • В хобито на аквариума.
    • Повишаване на карбонатната твърдост, за да се предотврати падането на киселина.