Слаба основа и силна киселина при солна хидролиза
За да разберем как протича хидролизата на солите във водните им разтвори, първо даваме дефиницията на този процес.
Определение и особености на хидролизата
Този процес включва химическото действие на водните йони със солените йони, в резултат на което се образува слаба основа (или киселина) и реакцията на средата се променя. Всяка сол може да бъде представена като продукт на химичното взаимодействие между основа и киселина. В зависимост от това каква е тяхната сила, има няколко варианта за хода на процеса.
Видове хидролиза
В химията се разглеждат три вида реакция между катиони на сол и вода. Всеки процес се извършва с промяна в рН на средата, поради което се приема, че за определяне на рН се използват различни видове индикатори. Например, виолетов лакмус се използва за кисела среда, фенолфталеинът е подходящ за алкална реакция. Нека анализираме по-подробно характеристиките на всяка опция за хидролиза. Силните и слаби основи могат да се определят от таблицата за разтворимост, а силата на киселините - от таблицата.
Хидролиза чрез катион
Като пример за такава сол, помислете за железен хлорид (2). Железният (2) хидроксид е слаба основа, а солната киселина е силна. В процеса на взаимодействие с вода (хидролиза) се получава образуването на основна сол (железен хидроксихлорид 2) и също се образува солна киселина. В разтвора се появява кисела среда, която може да се определи с помощта на син лакмус (рН по-малко от 7). В този случай самата хидролиза протича по протежение на катиона, тъй като се използва слаба основа.
Нека дадем още един пример за хода на хидролизата за описания случай. Помислете за магнезиевата хлоридна сол. Магнезиевият хидроксид е слаба основа, а солната киселина е силна основа. В процеса на взаимодействие с молекулите на водата магнезиевият хлорид се превръща в основна сол (хидроксихлорид). Магнезиевият хидроксид, чиято формула обикновено се представя като M (OH) 2, е слабо разтворим във вода, но силната солна киселина придава на разтвора кисела среда.
Анионна хидролиза
Следващият вариант на хидролиза е типичен за солта, която се образува от силна основа (алкал) и слаба киселина. Като пример за този случай, помислете за натриев карбонат.