РН

Водата е много специално вещество, не само като местообитание за нашите риби, но и химически.

Наклонената под вода молекула се състои от един атом кислород и два атома водород. Свързващата електронна двойка между кислородните и водородните атоми е донякъде привлечена от кислорода. Това създава дипол. Донякъде положителният водороден атом е свързан със свободните електронни двойки на кислородния атом на друга водна молекула. Това се нарича водородна връзка. Това създава по-големи водни агрегати, които са отговорни за факта, че водата има необичайно висока точка на топене и кипене в сравнение с подобни водородни съединения (т.е. от типа H2X).

Водата се дисоциира в изключително малка степен, т.е. той се разделя на йони H + и OH -. H + не се изолира във водата, а се свързва с друга водна молекула, за да образува H3O + .

Така че балансът е почти изцяло вляво. Това се нарича автопротолиза на водата. Така във всяка вода, колкото и да е чиста, има малки количества водородни и хидроксидни йони. Следователно дори и най-чистата вода все още има много ниска проводимост.

Законът за масовите действия (MWG), обсъден подробно в предишната глава, се използва тук за първи път. Според MWG:

Тъй като делът на йони в сравнение с недисоциираните водни молекули е толкова незначителен, концентрацията на H2O може да се счита за постоянна. Тази константа сега се комбинира с константата на равновесие K, за да се образува нова константа:

Тази нова постоянна KW се нарича йонен продукт на водата. Зависи от температурата и е 1 * 10 -14 (mol/l) 2 при 25 ° C.

Тъй като в най-чистата вода (неутрална реакция) броят на водородните йони (H +) и хидроксидните йони (OH -) трябва да бъде еднакъв, е:

След това се получава концентрацията на Н +:

Ако добавите киселина към водата, концентрацията на H + се увеличава, тъй като киселината съдържа H +. Тъй като йонният продукт KW е постоянен, концентрацията на хидроксид (OH -) трябва да намалява едновременно.

За да се улесни боравенето, вместо непрактичната мощност от десет (10 -7 за [H +]), стойността на рН беше въведена и определена като отрицателен десетичен логаритъм на концентрацията H +:

Следователно неутралната вода има стойност на рН 7, което не означава нищо друго освен концентрацията на Н + 10 -7 mol/l суми. С увеличаване на концентрацията на Н +, напр. когато добавите киселина, рН спада. Значението на рН 4 означава концентрация на Н + от 10 -4 mol/l и по този начин концентрация 1000 пъти по-висока, отколкото в неутралния разтвор.

Промяна в стойността на рН с 1 единица означава промяна в концентрацията на Н + с 10 пъти.

Винаги трябва да се знае, че стойността на рН е логаритмична скала. В диаграмата концентрацията на Н + се нанася логаритмично (оста y), т.е. има степен на десет между основните отметки.

За да направя нещата по-ясни, показах диапазона на рН, който е най-интересен за нас, със съответната концентрация на Н + в следващата диаграма. Скалата на концентрацията (оста y) този път не е логаритмична, а линейна.

Познаването как да се изчислява с логаритми е предпоставка за всички изчисления на стойности на pH. Правилата за изчисление могат да бъдат намерени в математически формули.

Мощност от десет	логаритъм	рН (= - log c)
10 -1 = 0,1	log 0.1 = -1	1
10 -2 = 0,01	log 0,01 = -2	2
10 -3 = 0,001	log 0,001 = -3	3
10 -4 = 0,0001	log 0.0001 = -4	4-ти
10 -5 = 0,00001	log 0,00001 = -5	5
10 -6 = 0,000001	дневник 0,000001 = -6	6-то
10 -7 = 0,0000001	log 0.0000001 = -7	7-ми

Следните резултати за междинните стъпки:

рН	10 -pH	десетична
6.0	1,0 * 10 -6	0,00000100
6.2	6,3 * 10 -7	0,00000063
6.4	4,0 * 10 -7	0,00000040
6.6	2,5 * 10 -7	0,00000025
6.8	1,6 * 10 -7	0,00000016
7.0	1,0 * 10 -7	0,00000010

Намаляването на стойността на pH от 0,2 в аквариума би увеличило концентрацията на H + с 0,6 * 10 -7 mol/l с начална стойност на pH 7 (т.е. намаляване до pH 6,8), докато с начална стойност на pH 6,2 ( т.е. намаление до рН 6.0) вече би означавало увеличаване на концентрацията на Н + от 3.7 * 10 -7 mol/l. Ако сега вземете предвид, че много рН индикатори имат точност само до 0,5 (в най-добрия случай 0,2) рН единици, става ясно какво очакваме да направят нашите риби, ако използваме методи за регулиране на рН твърде небрежно. Не е нужно да отивате в другата крайност и да поддържате pH-Wet постоянно на 0,1 pH единици, тъй като по-голямата част от рибите имат много голям контролен диапазон, така че те също се променят с 1-2 pH единици може лесно да се регулира. Трябва да се отбележи обаче, че промяната на pH трябва да става бавно в продължение на няколко часа или дни! Това е особено важно при смяна на водата, т.е. водата за смяна трябва да съответства приблизително на стойността на pH на водата в аквариума.

Използваната тук CMS система и хостера използват бисквитки. Продължавайки да използвате този уебсайт

Вие се съгласявате с използването на бисквитки. Допълнителна информация за използването може да се намери в декларацията за защита на данните (особено глава 4)

---