Презентация по темата (лат
Подобни презентации
Презентация по темата: „(лат. Natrium, от арабски natrun, гръцка нитронова естествена сода), Na (чете се„ натрий “), химичен елемент с атомно число 11, атомна маса.“ - Препис:
2 (лат. Natrium, от арабски natrun, гръцка нитронова естествена сода), Na (чете се „натрий“), химичен елемент с атомно число 11, атомна маса 22, В природата има един стабилен изотоп 23Na. Принадлежи към групата на алкалните метали. Разположен в третия период в група IA в периодичната система от елементи. Конфигурация на външния електронен слой 3 s1. Окислително състояние +1 (валентност I). Радиусът на атома е 0,192 nm, радиусът на йона Na + е 0,116 nm (координационен номер 6). Последователните енергии на йонизация са 5.139 и 47.304 eV. Електроотрицателност на Полинг 1.00. Натрий
3 Натрият (или по-точно неговите съединения) се използва от древни времена. Например сода, която се среща естествено във водите на содовите езера в Египет. Древните египтяни са използвали естествена сода за балсамиране, избелване на платно, готвене на храна, правене на бои и глазури. Плиний Стари пише, че в делтата на Нил содата (в нея имало достатъчно количество примеси) е била изолирана от речната вода. Тя се продава под формата на големи парчета, поради примеса на въглища, боядисани в сиво или дори черно. Натрият е получен за първи път от английския химик Хъмфри Дейви през 1807 г. чрез електролиза на твърд NaOH. Името "натрий" (натрий) произлиза от арабския natrun (древногръцки-νίτρον) и първоначално се отнася до естествената сода. Преди това самият елемент се е наричал натрий (латински натрий). Дейви История и произход на името
4 Присъствие в природата Съдържанието в земната кора е 2,64% тегловни. Основни минерали: халит NaCl, мирабилит Na 2 SO 4 10H 2 O, тенардит Na 2 SO 4, силвинит NaCl KCl, чилийски нитрат NaNO 3, трон NaHCO 3 Na 2 CO 3 2H 2 O, боракс Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O и естествени силикати като нефелин Na [AlSiO 4]. Водата на Световния океан съдържа 1,5 1016 тона натриеви соли.
5 Стопилката сода каустик беше подложена на електролиза, както в експериментите на Дейви, но използвайки по-напреднали енергийни източници от волтов полюс. В този процес, заедно с натрий, се освобождава кислород: катод (желязо): Na + e = Na анод (никел): 4OH - 4e = O 2 + 2H 2 O. Получаване Първият начин за получаване на натрий е редукцията на натрий карбонат с въглища при нагряване на близка смес от тези вещества в железен съд до 1000 ° C: Na 2 CO 3 + 2C = 2Na + 3CO След това се появява друг метод за производство на натрий, разработен през 1980 г.
6 При електролизата на чист натриев хлорид възникват сериозни проблеми, свързани, първо, с близките точки на топене на натриевия хлорид и точката на кипене на натрия и, второ, с високата разтворимост на натрия в течен натриев хлорид. Добавянето на натриев хлорид NaCl, NaCl 2, KCl и NaF към стопилката позволява температурата на стопилката да бъде намалена до 600 ° С. Анодите са направени от графит, катодите са от мед или желязо. Електролизата на стопилката се извършва в стоманена клетка с диафрагма.На електродите протичат следните процеси: катод (желязо): Na + e = Na, Ca 2 + 2e = Ca анод (графит): 2Cl - 2e = Cl 2. Паралелно с Na-електролизата се получава Cl2: 2NaCl = 2Na + Cl2 Полученият Na се пречиства чрез вакуумна дестилация или обработка с титан или сплав от титан и цирконий. Получаване