ПОДГОТОВКА D; РАЗТВОР НА КАЛИЙ ПЕРМАНГАНАТ И ПРОВЕРКА НА КОНЦЕНТРАЦИЯТА МУ

ПОДГОТОВКА НА РЕШЕНИЕ
НА КАЛИЕВ ПЕРМАНГАНАТ И ПРОВЕРКА НА КОНЦЕНТРАЦИЯТА МУ

калий

I - Цел на манипулацията:

Предлагаме да приготвим даден обем (обозначен vf) на дадена концентрация (обозначен cf) от твърд калиев перманганат.

Може да се наложи:

  • или да се приготви разтвор за концентрация от порядъка на cf и да се измери този разтвор, за да се знае концентрацията му с точност, като се извърши дозиране;
  • или да се приготви разтвор с концентрация, точно равна на срв. В този случай подготвяме разтвор, който е малко прекалено концентриран с концентрация c1 по-голяма от cf (изберете например c1 = 1,2 x cf). След това този разтвор се дозира и се коригира до концентрацията cf.

Пример: приготвяне на 250 ml разтвор на калиев перманганат с точно 0,02 mol.L -1 .

II - Приготвяне на твърде богатия разтвор:

1. Изчисляване на масата, която трябва да се претегли:

Данни: атомни моларни маси (в g. мол -1):

К: 39,1;
Mn: 54,9;
O: 16,0.

Количество материал за претегляне:

  • концентрация на желания краен разтвор: cf =. mol.L -1;
  • желан обем на разтвора: vf = v1 =. ml;
  • концентрация на желания твърде богат разтвор на перманганат:
    c1 = 1,2 ´ cf =. mol.L -1;
  • моларна маса на калиев перманганат:

  • MKMnO4 =. g.mol -1 .

Резултат:

маса за претегляне: mKMnO4 =. ж

2. Претегляне и поставяне в разтвор:

  • претеглянето се извършва в обувка за претегляне или малка суха чаша;
  • поставете този контейнер върху теглилката и извършете автоматичното тариране;
  • С помощта на шпатула се добавят зърната на калиев перманганат, докато се получи желаната маса (mKMnO4);
  • въведете в мерителната колба (обем v1), изплакната с дестилирана вода с помощта на малка пластмасова фуния. Увлечете цялото твърдо вещество с струя дестилирана вода в контейнера по стените на фунията и накрая върху гърлото на мерната колба;
  • регулирайте към габаритната линия. Хомогенизирайте.

III - Точно определяне на концентрацията на приготвения разтвор:

1. Използваната реакция:

Калиевият перманганат се анализира с разтвор на оксалова киселина (H2C2O4) с точно известна концентрация.

В перманганата окислителният йон е йонът MnO4 -. Окислява се в кисела среда (H +).

Общото уравнение на реакцията е:

H + йони се доставят от излишната сярна киселина (ако киселината не е в достатъчно количество, перманганатът не се обезцветява напълно и се наблюдава кафяв цвят).

Тази реакция започва бавно. За да активирате, можете да загреете леко (да не надвишава 50 ° C) в началото на дозировката.

Приготвянето на разтвора на оксалова киселина се наблюдава по време на приготвянето на содовия разтвор.