Писмено доказателство за изпълнение - PDF безплатно изтегляне

Курс: Q3Ch01 Решения 1.1) 1.2) ΔrH 0 m = [Σ ν (продукти) ΔfH 0 m (продукти)] [Σ ν (продукти) ΔfH 0 m (продукти)] = [2 (-277) + 2 (-394 )] kj/mol [-1274] kj/mol = -68 kj/mol ΔrH 0 = ΔrH 0 m nf = -68 kj/mol m (глюкоза)/m (глюкоза) = -68 kj/mol 45 g/180 g/mol = -17 kj Енталпията на реакцията за ферментация на 45 g глюкоза до етанол и въглероден диоксид е ΔrH = 17 kj. 1.3) Това е затворена система. Причина: Няма пренос на маса между границите на системата, а пренос на енергия. 1.4) Тъй като при този експеримент се образуват 11,2 l въглероден диоксид, газова спринцовка от 100 ml не е подходяща за този експеримент.

писмено

Курс: Q3Ch01 1.5) Реакцията е екзотермична и реакционната ентропия е положителна, тъй като се образува газ (въглероден диоксид) и по този начин разстройството на системата се увеличава. От това може да се приеме, че реакцията е ексгононична. ΔS 0 m = [Σ ν (продукти) ΔS 0 m (продукти)] [Σ ν (възпитава) ΔS 0 m (възпитава)] = [2 283 + 2 214] J/(K mol) [212] J/( K mol) = 782 J/(K mol) = 0,782 kj/(k mol) ΔrG 0 m = ΔrH 0 m T ΔS 0 m = -68 KJ/mol 298 K 0,782 kj/(k mol) = -300 kj/mol Свободната енталпия на реакцията е отрицателна, поради което реакцията протича доброволно (ексергонична) 2.1) 2.2) Zn (s) + S (s) ZnS (s) Q = (cw mw + CK) ΔT = (4.183 JK -1 g -1 400 g) 9,6 K = 16128 J ΔrHm = -Q/nf nf = (m (zn) + m (s))/M (ZnS) = (5,23 g + 2,56 g)/97,4 g/mol = 0,08 mol ΔrHm = - 16128 J/0,08 mol = -201600 J/mol = -201,6 kj/mol 2.3) Следното се отнася за реакционното уравнение за изчисляване на стандартната енталпия на образуването: Само Вещество, което трябва да се образува със стехиометричното число 1. От лявата страна са показани само елементите, от които образуваното вещество се състои във формата, стабилна при условията на реакцията. И двете условия са изпълнени. по този начин: енталпията на реакцията съответства на стандартната енталпия на образуването

Курс: Q3Ch01 3) Q = m (h2o) cp (h2o) ΔT m (h2o) = Q/(cp (h2o) ΔT) Енергийно съдържание на мазнини: Q = 3000g 32 kj/g = 96000 kj m = Q/(cp (h2o) ΔT) = 9,6 10 7 J/(4,183 JK -1 g -1 37 K) = 620271 g = 620,3 kg Ученикът трябва да изпие около 620 L ледена вода.