PH на водни разтвори - разработена от химията партида за дипломиране

разработена

Интерпретирайте pH на водните разтвори с концентрации на йони! Какво е продукт за визия и каква е неговата стойност?

В химическата практика автодисоциацията на водата (разлагане на спонтанни йони) е много важна:

Продуктът от концентрацията на водородни и хидроксидни йони е постоянна стойност при дадена температура, това се нарича йонен продукт на водата.

Този продукт е постоянен във всеки воден разтвор и позволява не само концентрацията на водородни йони в киселинни разтвори или рН, но също така и рН на алкални разтвори с техните познания за тяхната концентрация на хидроксониеви йони.

По този начин концентрациите на йони в чиста вода при 25 ° C са: [H +] = [OH -] = 10-7 mol/dm 3

Водните разтвори са водород или. На практика концентрацията на [OH -] не се определя от концентрацията (mol/dm 3), а от нейния отрицателен логаритъм, pH, респ. pOH.

Стойността им за вода: pH = pOH = 7,0

За киселинни разтвори: pH

За алкални разтвори: рН> 7> pOH

Връзка между двете при 25 ° C за всеки разреден воден разтвор:

(Колкото по-кисел е разтворът, толкова по-ниско е неговото рН, толкова по-алкален е разтворът, толкова по-високо е неговото рН.)

Защо и как се променя рН на водата, ако а) азотна киселина, б) NaOH се разтвори в нея?

Поради преобладаването на оксониевите йони, рН ще бъде киселинно. Вземете 1 dm 3 разтвор, съдържащ 0,01 mol HNO3 в разтвор.