Определете еквивалентната и еквивалентната маса на хлорната киселина
пет. В комбинацията от азот с въглерод масовата част на въглерода е 46,15%. Неговата плътност на парите във въздуха е 1,79. Извлечете истинската формула на дадено вещество.
6.Изчислете относителната атомна маса на елемента кобалт, ако е известно, че в природата има два изотопа: 57 Co (масова част 0,17%) и 59 Co (99,83%).
7. Напишете електронната и графичната конфигурация на оловния атом. Определете към кое семейство принадлежи.
8. Определете степента на окисление на кислородните атоми в O3.
девет. Изразете концентрацията на 1,444 М разтвор на бариев хлорид BaC12 по отношение на масова част, моларност, нормалност и молни фракции, ако плътността му е 1,253 g/ml.
десет. Съставете уравнения в пълна и съкратена йонна форма (подредете коефициентите), дайте имена на всички вещества:
Въпроси
един.Опишете позицията в периодичната система и характеризирайте свойствата на елемента с атомно число 15.
2. Осмоза и осмотично налягане.
Вариант 16
Задачи
един.Каква е относителната атомна маса на оловото, като се има предвид, че масата на оловния атом е 343,62 × 10 -24 g, а 1/12 от масата на въглеродния атом е 1,66 × 10 -24 g.
2.Колко молекули се съдържат в 10 g фосфорна киселина.
3. Колко молекули въглероден диоксид заемат обем от 2,75 литра при норма.
4.Три вещества имат един и същ състав: масовите фракции (%) въглерод, водородът са съответно 85,7 и 14,3. Тези вещества с обем 1 литър имат маса 1,87; 2,50; 3,75 г. Определете формулите на веществата.
пет. Какъв обем въглероден диоксид (не) ще се отдели, ако към натриев карбонат с тегло 70 g се добави разтвор, съдържащ 40,5 g HCl? (Пренебрегвайте разтворимостта на CO2 в разтвор.)
6.Елементът галий има два естествени изотопа: 69 Ga и 71 Ga. Изчислете масовите доли на тези изотопи в естествен галий, ако относителната атомна маса на елемента е 69,72.
7. Напишете електронната и графичната конфигурация на телуровия атом. Определете към кое семейство принадлежи.
8. Определете степента на окисление на кислородните атоми в H2O.
девет. 1,5 mol сярна киселина се разтваря в 500 g вода. Изчислете масовата част на разтвореното вещество.
десет. Съставете уравнения в пълна и съкратена йонна форма (подредете коефициентите), дайте имена на всички вещества:
Въпроси
един.Опишете позицията в периодичната система и характеризирайте свойствата на елемента със сериен номер 16.
2.Ебулиоскопия.
Вариант 17
Задачи
един. Масата на бромен атом е 132,8 × 10 -24 g, 1/12 от масата на въглеродния атом е 1,66 × 10 -24 г. Изчислете относителната атомна маса на брома.
2. Намерете масата на два мола сярна киселина.
3. Налягането на водорода е 79,5 kPa, обемът е 50 литра. Какво е количеството газово вещество при 10 0 С?
4. Изчислете масовите доли на всеки елемент в железен (III) нитрат и амониев сулфат.
пет. Когато азотно съединение с маса 0,620 g се изгаря с водород, се получават вода H2O с маса 0,721 g и азот N2 с обем 0,443 l (при n.y.). Плътността на парите на това вещество във въздуха е 1,1. Установете молекулната формула на това вещество.
6.Попълнете уравнението за ядрена реакция: .
7. Напишете електронната и графичната конфигурация на бариевия атом. Определете към кое семейство принадлежи.
8. Определете степента на окисление на кислородните атоми в H2O2.
девет. Каква маса натриев фенолат С6Н5ОNa може да се получи чрез взаимодействие на 4,7 g фенол С6Н5ОН с разтвор на натриев хидроксид от 4,97 ml (r = 1,38 g/ml), масовата част на натриевия хидроксид в разтвора е 35%.