ОКСИДИМЕТРИЯТА е
L> "KMp04/tt и в алкални --—- (cm. Нормални решения). Най-често човек трябва да се справи с титруване в кисела среда ", но ако има нужда да преминете към титруване в алкална среда, тогава все пак можете да използвате същото решение, след което сте направили подходящото преизчисляване, въз основа на съотношението на нормалните тегла на KMn04 в кисела и алкална среда (3: 5). По време на титруване не се изисква специален индикатор, тъй като самият KMn04 е индикатор. В случай на титруване в кисела среда се добавя разреден H2SO4; солната киселина и SG като цяло са вредни, тъй като KMn04 също се окислява. -ричното титруване трябва да се извърши със стъклен клапан (тъй като каучукът се окислява от KMp04). За да зададете титъра KMp04, можете да използвате оксалова киселина. на оксалова киселина може да се получи, например, p/10, съдържащ в 1 л 6.3023 r кристален за вас. Разтвор на KMnO4 се приготвя с приблизително същата нормалност (p /: o) чрез разтваряне (за използване в кисела среда) ^ - = 3,16 r сол в 1 л (158 - моларно тегло KMn04). Разтворът се оставя да престои няколко дни. През това време се окисляват различни примеси във вода, способни да се окисляват поради KMn04; MnO2, образуван и съществуващ в самата сол, ще се утаи. След това титърът на разтвора KMn04 се установява чрез титруване с оксалова киселина в присъствието на разреден (1:10) H2SO4 при t ° 70 °; първите капки KMn04 не се обезцветяват веднага, тъй като взаимодействието на KMn04 с оксалова киселина се осъществява само в присъствието на сол на манганов оксид, образувана поне в незначително количество. Титруването завършва, когато слабото розово оцветяване, което се появява в течността от добавянето на една капка KMn04, не изчезне - - Да предположим, че до 10 см* оксалова киселина с фактор 1,016 отиде 11 см 3 KMp04; тогава коефициентът KMn04 = = A 0- * '016 = 0.9236. Титърът на KMn04 също е установен за амониев оксалат С2 (NH4) 204 + H20 или дори по-добре за натриев оксалат, който не съдържа кристална вода; 1 l "/" първи разтвор на сол съдържа 71.0475 r вещество, а втората сол - 66.997 r. Можете също така да зададете титъра на солта на Mohr: FeS04. (NH4) 2S04 + 6H20 (в 1 л n/10 от разтвора съдържа 39.2132 r вещества). Оксидиметричните методи се използват за решаване на различни аналитични проблеми. По този начин железният оксид, водородният прекис, азотната киселина, азотната киселина и окислителността на водата лесно се определят. Железният оксид може да се определи и след предварителна редукция до азотен оксид, ръбове и титруване с хамелеон. Ако разтворът съдържа азотен оксид и железен оксид, първо титрувайте азотния оксид; след това в отделна проба оксидът се редуцира до азотен оксид и се титрува отново; оксидът се определя от разликата. Като пример за титруване в алкална среда (в присъствието на разяждаща алкала или сода) може да се посочи определянето на соли на мравчена киселина. Методът на титруване KMn04 често се нарича манганометрия; друг метод, базиран също на окислително-редукционни реакции, е йодомет- RYYA (СМ.). И. Яйчников.