Натриево - химическо дружество на Франция
В природата не се среща като чисто вещество, освен в осветителните лампи на нашите периферни булеварди и магистрали, но е много в изобилие под формата на съединения, например в сол (вж. Натриев хлорид), натриев карбонат и бикарбонат, с много приложения.
Съдържащ се в земната кора при 2,6%, натрият присъства в много скали под формата на силикати и силикоалуминати (фелдшпат: например албит, NaAlSi3O8; слюда: например парагонит, NaAl2 (AlSi3) O10 (OH) 2; фелдспатоид: напр. нефелин, NaAlSiO4 и др.) и в солни отлагания, главно натриев карбонат и натриев хлорид.
Натрият отдавна е признат в различни съединения. През Средновековието, натриево съединение с латинското име на содан е бил използван за лечение на главоболие. Символът за натрий, Na, идва от латинското наименование на натриево съединение, наречено натрий (немското наименование на този метал), което само по себе си идва от египетския натрон, минерална сол, съставена главно от хидратиран натриев карбонат. Той е изолиран едва през 1807 г. от сър Хъмфри Дейви, голям потребител на електролиза (вж. Магнезий, Калций), който го е получил от сода каустик.
Натрият, атомно число 11, има 22 известни изотопа, с масово число, вариращо между 18 и 37. Само натрий 23 (23 Na) е стабилен, което прави натрия моноизотопен елемент, надарен със спин 1/2, управляван от ЯМР. Освен 22 Na и 24 Na, космогенни радиоактивни изотопи с полуживот съответно 2,6 години и около 15 часа, натриевите радиоизотопи имат живот по-малък от една минута.
Натриевият спектър има особеността да представя много ярък спектрален дублет в жълтото, локализирано при 589 и 589,59 nm, резултат от прехода 3с-3стр. Наблюдаваната фина структура е резултат от спин-орбитална връзка на валентния електрон в състояние 3стр. Едно използване на лазери, използващи тази натриева D-линия, би било създаването на "изкуствени звезди" чрез облъчване на натриеви атоми в горните слоеве на атмосферата за настройка на адаптивната оптика на гигантски телескопи (VLT).
l Подобно на други алкални метали, натрият има мек, сребристо бял, леко розов вид. Това е много реактивен елемент: ако се окислява бавно във влажен въздух, той реагира бурно с вода, което прави "периодичната видео таблица", предложена от Университета в Нотингам (Обединеното кралство) толкова успешна.): Натрият плава върху вода и го разгражда, освобождавайки дихидроген (вж. Водород) и образуване на сода:
2 Na + 2 H2O ------> H2 + 2 NaOH
Топлината, отделяна от (екзотермичната) реакция на разлагане на водата, обикновено е достатъчна, в присъствието на кислород, да детонира произведения водород. Следователно натрият се съхранява във въглеводороди или в инертна атмосфера на азот или аргон. Неговата относително ниска температура на топене, 98 ° C, улеснява боравенето, съхранението и транспортирането, стига да сте много внимателни винаги да го оставяте в инертна атмосфера и далеч от вода или влага, поради тази голяма реактивност.