Натриев тиосулфат - Биология
безцветни и без мирис, солено-горчиви кристали на вкус [1]
45-50 ° C (пентахидрат) [1]
Разлагане от 300 ° C [2]
добре във вода (701 g l −1 при 20 ° C) [2]
Натриев тиосулфат е стабилната натриева сол на тио сярна киселина, която е нестабилна в свободно състояние.
Извличане и представяне
Натриевият тиосулфат се получава чрез разбъркване на сяра във врящ разтвор на натриев сулфит:
характеристики
Натриевият тиосулфат образува безцветни кристали, които кристализират с 5 mol кристална вода и са лесно разтворими във вода; при разтваряне течността се охлажда значително, тъй като енталпията на хидратацията е по-малка от енергията на решетката и липсващото количество топлина се отвежда от системата. Този така наречен пентахидрат Na2S2O3 · 5H2O също се предлага под името Фиксираща сол известен, защото се използва за фиксиране по време на разработването на филма. Под името на Антихлор използва се след избелване на хартия и текстилни влакна за отстраняване на излишния хлор. Кристалите на пентахидрата имат точка на топене 48,5 ° C, стопилката може да бъде преохладена и отделя голямо количество топлина на кристализация при втвърдяване, предизвикано от семен кристал. Ако към водния разтвор на натриев тиосулфат се добави киселина, сярата се отделя след кратко време под формата на жълтеникава облачност. Освободената, нестабилна тиосерна киселина (H2S2O3) се разгражда бързо до сяра и серен диоксид:
Неразтворимите във вода сребърни халогениди се разтварят чрез фиксиращ солен разтвор. Образуването на разтворимия във вода натриев дитиосулфатоаргентат (I) комплекс прави разработения филм нечувствителен към светлина:
Натриевият тиосулфат е редуциращ агент и поради това реагира лесно с окислителя калиев перманганат.
използване
Натриевият тиосулфат се използва във фотографията като Фиксираща сол, в минното дело за добив на сребърен хлорид от сребърни руди и в галванопластика за производство на златни и сребърни вани. В медицината се използва като противоотрова при отравяне с цианид и се образува по-малко опасен тиоцианат.
Натриевият тиосулфат служи като антихлор в процесите на избелване чрез намаляване на хлора до хлорид, при което се образуват сероводород и солна киселина:
$ \ mathrm \ + 4 \ Cl_2 + 13 \ H_2O \ rightarrow 2 \ HSO_4 ^ + 8 \ H_3O ^ + + 8 \ Cl ^ -> $
В химията се използва за определяне на йодното число, в йодометрията тиосулфатът се окислява до тетратионат:
$ \ mathrm + I_2 \ rightarrow S_4O_6 ^ + 2 \ I ^ -> $ .
Използва се и за. Б. в така наречените топлинни възглавници. Огъването на метална плоча създава ядро на кристализация, което предизвиква екзотермична реакция. Възглавницата се регенерира чрез нагряване във вряща вода.