Натриев хидроген карбонат - биология

Разлагане от 50 ° C [2]

умерено във вода (96 g l -1 при 20 ° C) [1]

4220 mg kg -1 (орално, плъх) [1]

Сода бикарбонат с общото име Сода за хляб, Има емпирична формула NaHCO3, е натриева сол на въглеродната киселина и е един от водородните карбонати. Съединението не трябва да се бърка с натриев карбонат (сода, емпирична формула Na2CO3). Понякога остарелите и химически неправилни тривиални имена се използват за натриев хидроген карбонат сода бикарбонат и Сода бикарбонат използвани. В търговията съединението се нарича още Газирани напитки, Сода за хляб, Атрон за храна както и името на марката Сол Булрих и Императорска сода предлага се. [3]

Натриевият хидроген карбонат е безцветно, кристално твърдо вещество, което се разлага над температура от 50 ° C с елиминиране на вода и въглероден диоксид за образуване на натриев карбонат.

етимология

Думата "Natron" идва в тази форма от гръцки, но първоначално от египетски, където съгласната произтича нтrj ("Божествен") се използва за вещества, които се считат за свещени, включително естествените, срещащи се в пустинята Скетан Сода за хляб (всъщност смес от сода за хляб, сода и сол (египетски иначе: hsmn), който е използван за ритуално прочистване и мумифициране. Името на елемента натрий произлиза от Сода за хляб от.

Биологично значение

Той реагира с киселини по разпенващ се начин, образувайки въглероден диоксид и вода.

$ \ mathrm + HCl_ \ longrightarrow NaCl_ + CO_ + H_2O> $ Натриевият хидрогенкарбонат и солната киселина реагират, образувайки натриев хлорид, въглероден диоксид и вода.

Способността да неутрализира киселините с HCO3 - е жизненоважна за организма.

• Поради активните там ензими в стомаха трябва да преобладава кисела среда, това се случва чрез производството на хлороводород (HCl), от който заедно с вода се образува стомашен сок (приблизително 0,5% солна киселина), чието pH (на гладно) до може да спадне до 1–1,5. Епителните клетки на стомашната стена, които биха загинали незабавно при толкова ниска стойност на pH, се предпазват, като отделят слуз, съдържаща HCO3. [4] Ако йони H + на солната киселина проникнат в лигавицата, те се неутрализират до CO2 и вода. По-голямата част от CO2 изтича през хранопровода.

• В тънките черва, от друга страна, е необходима алкална среда, тъй като други ензими поемат разцепването на хранителните вещества. Промяната в стойността на рН се осъществява в дванадесетопръстника чрез хранене в секрета на панкреаса, който освен всичко друго също съдържа - подобно на слузта, отделена в стомаха - HCO3.

• Водороден карбонат HCO3 - е най-важният кръвен буфер за регулиране на киселинно-алкалния баланс при хората.

Приложения в индустрията

Поради термичното разлагане на натриевия хидроген карбонат, което започва над 50 ° C, той се използва дълго време в хранителната технология като средство за повишаване (в бакпулвера заедно с динатриев хидроген фосфат или зъбен камък) и като сух прах.

Термичното разлагане при 200 ° C е ключова реакция в индустриалния процес на Solvay за производството на натриев карбонат (сода).

Поява

Натриевият хидроген карбонат се намира в Съединените щати като естествен минерал Nahcolith. Обикновено се получава фино разпределен в шисти и след това може да бъде получен само като страничен продукт от производството на нефт. Особено богати хоризонти на Nahcolith се добиват в щата Колорадо; годишното производство през 2007 г. е 103 000 tn. ш. [5]

производство

Реакция на наситен разтвор на натриев карбонат с въглероден диоксид при охлаждане:

Това е равновесна реакция, но тя е силно изместена надясно поради относително слабата разтворимост на натриевия хидроген карбонат. Филтрираният натриев хидроген карбонат трябва внимателно да се изсуши, за да не се разлага отново (обратно на реакцията на образуване).

Натриевият хидроген карбонат, утаяващ се като междинен продукт в процеса на Солвей, обикновено не се използва поради съ-утаените примеси (главно амониев хлорид).

Използване на сода за хляб

Тази статия или следващият раздел не са адекватно снабдени с подкрепящи документи (напр. Индивидуални доказателства). Следователно въпросните данни вероятно скоро ще бъдат премахнати. Моля, помогнете на Wikipedia, като проучите информацията и добавите добри доказателства. Повече подробности могат да бъдат дадени на страницата за разговори или в историята на версиите. И накрая, моля, премахнете този предупредителен знак.

• В хранителната технология
  • Част от бакпулвера
  • Част от ефервесцентни прахове
  • Част от газирана вода
• В спортното хранене
  • Когато се използва и дозира подходящо при здрави, обучени и недохранени хора, може да бъде доказан или вероятно положителен ефект върху издръжливостта [6]
• В лекарството
  • за миене на зъбите (сода за хляб или. сода за хляб съдържа се в много пасти за зъби поради абразивния си ефект, особено в страни като САЩ)
  • като средство срещу киселини поради неутрализиращия ефект с образуването на нетоксични продукти на реакцията (CO2 и вода); сега се счита за остаряло (вж. антиацид, инхибитор на протонната помпа). NaHCO3 все още се съдържа в много продукти за киселини и стомашни проблеми, свързани с киселини. Например има Сол Булрих 100% направен от натриев хидроген карбонат.
  • при диабетици за неутрализиране на киселинните метаболитни продукти
  • като антидот при отравяне с барбитурати, салицилати и трициклични антидепресанти [7]
  • за лечение на метаболитна ацидоза
  • Може да се използва като заместител на дезодорант и като вана за крака при потни крака
  • Прилагането на паста от сода за хляб и вода върху ухапване от насекомо ще намали сърбежа и подуването.
  • Ако сте силно изгорени от слънцето, накиснете тениска в газирана вода и я облечете, докато е мокра; това има болкоуспокояващ ефект.
  • Като добавка за вана при екзема, като пилинг при акне и за лечение на стъпало на спортисти
  • за измиване на косата (1 чаена лъжичка в 250 ml вода; изплакнете с оцетна вода)
  • като добавка при диализа
  • като компонент на ефервесцентни таблетки
• В екологичните технологии
  • като абсорбент за киселинни компоненти на отработените газове (SOx, Cl) в системи за почистване на димни газове (Bicar процес)
• История на дехидратацията на трупове (мумификация)
• В земеделието
  • като лек срещу гъбични заболявания като брашнеста мана и сиво гниене, известен под името брашнеста мана на Щайнхауер
  • като буфер за стойност на рН при хранене на млечни говеда
• Част от пожарогасителни прахове
• за разтягане на синтетични наркотици като амфетамини и за приготвяне на крек от кокаин
• В домакинството
  • като средство за шофиране
  • за омекотяване на водата (например за приготвяне на чай или кафе)
  • Като почистващ агент за отстраняване на инкрустирани остатъци от храна: напудрете дъното на съда със сода за хляб, оставете да престои и кипнете с вода. Подходящ за саксии от неръждаема стомана и емайл, колби за термос, чайници, вази за цветя.
  • Щипка сода за хляб във водата за готвене омекотява граха, лещата и боба по-бързо и премахва ефекта на подуване на различни видове зеле.
  • Като допълнение към готовото фондю със сирене, то го прави по-лесно смилаемо и ефирно.
  • Той неутрализира миризмите: лош дъх, дренажни тръби, плесенясали обувки, хладилник, кутия за боклук, клетки за малки животни ...
  • Излишната киселина в храната се неутрализира или отслабва от содата за хляб. Това е важно при приготвянето на конфитюри от кисели плодове като морски зърнастец или ревен, тъй като това им придава по-мек вкус и трябва да се използва по-малко захар. Оцетът или лимоновият сок, които се добавят прекомерно към храната, също могат да бъдат неутрализирани чрез сода за хляб.

При добавяне на натриев хидроген карбонат, калциевите и магнезиевите йони се утаяват като карбонати от твърда вода:

$ \ mathrm + SO_4 ^ + 2 \ NaHCO_3 \ longrightarrow CaCO_3 + 2 \ Na ^ + + SO_4 ^ + H_2O + CO_2> $

След това по-меката вода може да се отдели от карбонатите, след като се образува утаяване чрез изливане или предварително филтриране.

• В хобито на аквариума
  • Увеличете капацитета на буфера, за да предотвратите падане на киселина

• В ракетите играчки се използва заедно с оцет като гориво.
• При изработката на модели снегът може да бъде представен в диорама; той служи като евтина алтернатива на продуктите, предлагани в специализираните магазини като „модел сняг“. Често се поръсва върху все още влажен бистър лак или лепило за дърво.

---