Метално досие за химичен елемент на желязото
Пила - Ютията пада маската
Клер Кьониг
Учител по естествени науки
Публикувано на 31.01.2017
Променено на 01.02.2017
Публикувано на 31.01.2017 г. - Променено на 01.02.2017 г.
Желязото е често срещан химичен елемент в ежедневието, но какво всъщност знаем за него? Открийте този страхотен метал с невероятни свойства.
Ютията пада от маската
Химия на желязото: металният елемент
Желязна епоха: някои етапи
Производство на желязо в доменната пещ
Доменната пещ и нейното функциониране
Стомана: производство и сплави
Железни паметници: метална архитектура
Желязо в кръвта: за какво е желязото ?
Анемия и желязо: симптоми и причини
Железни руди и желязна металургия
Желязо: книги и уебсайтове
Желязото принадлежи към първата серия от преходни елементи. Най-разпространеният изотоп има атомна маса 56, атомният му номер е 26, а електроните са разпределени според: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d6, 4s2.
Характеристики на желязото
| Символ | Fe |
| Атомно число | 26 с изотопи: 54 - 56 - 57 - 58 |
| Моларна маса | 55.845 |
| Обемна маса | 7874кг.м -3 |
| Точка на синтез | 1,536 ° С |
| Точка на кипене | 2.861 ° С |
| Съпротивление | 9.7.10 -8 Ω.m |
| Твърдост | 4 |
- Устойчивост (якост на опън): желязото е издръжливо: натоварването при скъсване на тел с сечение 1 mm 2 е приблизително 30 kg.
- Ковкост: желязото дава възможност да се правят листове от. В контакт с киселина, металът дава сол; при контакт с кислород той дава оксид (с трудност за "благородни метали" като злато,. "data-url ="/science/definitions/matiere-metal-3877/"data-more =" Прочетете повече "> метал .
- Пластичност: желязото ви позволява да правите жици.
Форми и дефекти на желязото
Самородно желязо
Желязото винаги се намира в природата като химични съединения или сплави в метеоритите; известни са само два случая на самородно желязо:
Химия на желязото
+3 желязото е по-стабилно от +2 желязо въпреки по-високата йонизационна енергия от 30,64 V вместо 16,18 V за +2 желязо. Това е така, защото за третата йонизация желязото губи своя електрон върху d обвивката и следователно има относително стабилна електронна конфигурация с половин пълна d обвивка и 5 единични електрона.
Имаме следните конфигурации: Fe +2: 3d 6, 4s 0 и за Fe +3: 3d 5, 4s 0. Можем да разберем по-добре стабилността на Fe +3, ако сравним неговата 3-та йонизационна енергия с тази на съседите му Mn (34V) или Co (34V) или дори Ni (36V), т.е. около 10% повече.