L; история и употреби на; водород да си говорим наука
Обобщение Споделете на:
Фамилия: водород
Символ: З.
Атомно число: 1
Атомна маса: 1.008
Категория: нереактивен метал
Външен вид: безцветен и без мирис газ
Водородът е най-простият и често срещан от химични елементи, тези основни компоненти на всичко около нас. Докато другите атоми са изградени от протони, неутрони и електрони, водородът има само един протон и само един електрон. Той е и най-често срещаният елемент, представляващ около три четвърти от цялата материя във Вселената.
Знаеше ли?
Съединените щати произвеждат приблизително 85 милиона кубически метра водород всяка година. Това е еквивалентно на над 50 пъти обема на Роджърс център в Торонто!
Водородът е a неметални без цвят и мирис. В най-често срещаната си форма е изключително горими. С други думи, има тенденция да се възпламенява бързо. Това го прави много опасен ресурс, но и много полезен.
Кога е открит водородът?
Водородът е открит през 1671 г. от британския изследовател Робърт Бойл, който тогава провежда експерименти, в които потапя различни метали в киселината. Когато накиснете чист метал в киселина, феномен, наречен проста реакция на изместване. Например, ако пуснем парче калий (K) в разтвор на солна киселина (HCl), ще предизвикаме следната реакция:
2K + 2HCl → 2KCl + H2
Твърдият калий - метал - реагира с киселина и образува сол, наречена калиев хлорид. След това останалите водородни атоми се комбинират, образувайки водороден газ.
В статия от 1776 г. Хенри Кавендиш, друг британски изследовател, потвърждава, че водородът е отделен елемент. Подобно на Бойл преди него, той забеляза, че този елемент е много запалим. По-точно, бързо и бурно поражда a реакция на горене с кислород.
2H2 + O2 → 2H2O (+ топлина)
Реакцията кара молекулите на водорода и кислорода да се комбинират, образувайки вода (H2O). Това е реакция екзотермична, тоест генерира топлинна енергия (огън). По-късно други изследователи ще открият, че именно водородът подхранва реакциите на синтез ядрени в сърцето на всички звезди. Именно тези реакции обаче произвеждат светлината и топлината, излъчвани от последните, включително Слънцето.
Знаеше ли?
Водородът се топи при 14 K или -259,16 ° C.
Как се е използвал водородът в миналото?
Бойл и Кавендиш бяха посочили не само запалимостта на водорода, но и факта, че той е по-малко плътен (по-лек) от въздуха. Поради това е идеален за повдигане на неща като балони. В това отношение изглежда вторият най-често срещан и прост елемент: хелий. Всъщност водородът повдига нещата по-добре от последните. Така че беше въпрос на време да започнем да проектираме пълни с водород балони за транспортиране. До началото на 1900-те големи дирижабли са били популярни за преместване от място на място.