Когато желязото взаимодейства с хлора, се образува железен (III) хлорид и когато желязото реагира със солна киселина

химични уравнения на тези реакции и обясняват защо се образуват железни хлориди с различен състав

желязото

взаимодейства

Fe + 3Cl = FeCL3
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
HCl е силна киселина. Следователно има реакция на обмен.

Прочетете също

желязо (II). Напишете химичните уравнения за тези реакции и обяснете защо се образуват железни хлориди с различен състав?

водород, който се отделя при взаимодействието на магнезий с тегло 50 g, съдържащ 5% примеси със солна киселина.

ny, неактивен; б) при взаимодействие с метали образуват соли; г) типични метали; 2. Метал, който може да се използва за получаване на водород (чрез взаимодействието му с киселина): а) Zn; б) Pt; в) Au; г) Hg; д) Cu; 3. Основните оксиди и хидроксиди взаимодействат с: а) киселини; б) основания; в) както киселини, така и основи; 4. Отгоре надолу, в основните подгрупи, неметалните свойства: а) нарастват б) отслабват в) остават непроменени 5. Елемент на основната подгрупа от група IV: а) сяра б) титан в) силиций г) хром 6. Броят на електроните на последното енергийно ниво се определя: а) по сериен номер б) по номер на периода в) по номер на група 7. Същото в структурата на атомите на елементи със серийни номера 19 и 32: а) общ брой електрони; в) броят на електронните нива; г) броя на електроните на последното енергийно ниво; б) броят на неутроните; 8. Елемент с електронна формула 1s22s22p6: а) неон; б) бром; в) калций; г) берилий; 9. Натриевият атом има електронна формула: а) 1s22s22p1 б) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 10. Кой елемент има следната структура на последното енергийно ниво ... 3s23p2: а) въглерод; б) бром; в) силиций; г) фосфор; 11. Броят на несдвоените електрони се съдържа в електронната обвивка на елемент 16 (сяра): а) 1; б) 2; в 3; г) 4; 12. Поредният номер на елемента, атомите на който са способни да образуват висш оксид от типа RO: а) No 11 (натрий); б) No 12 (магнезий); в) No 14 (силиций); 13. Елемент с електронна формула 1s22s22p3 образува летливо водородно съединение от типа: а) RH4; б) RH3; в) RH2; г) RH; 14. Обемът от 4 mol водород при нормални условия: b) 44,8 литра; в) 67,2 l; г) 89,6 l; д) 112 л; 15. Елементът се намира във II период. Валентността на висшия оксид и хидроксид е I. Съединението проявява основни свойства. Този елемент ... а) берилий б) магнезий в) литий г) флуор 16. Максимална валентност на хлора (№ 17): а) IV б) V в) VII г) VIII 17. Минимална валентност на арсен (No. 33): а) IV б) III в) V г) VII 18. Молекулното тегло на солта, получена чрез взаимодействието на два висши оксида на елементите с атомната конфигурация в тях, съответно 1s22s22p3 и 1s22s22p63s1: a) 85; б) 111; в) 63; г) 101; д) 164; 19. Определете формулата на веществото „X“, което се образува в резултат на трансформации: N2 → N2O5 A; Ba → BaO B; A + B → X + D; а) HNO3 б) Ba (OH) 2 в) Ba (NO3) 2 г) BaSO4 д) BaOHNO3 20. Сумата от коефициентите в реакционното уравнение, чиято схема е KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 a) 2; б) 3; на 4; г) 5; д) 6; 21. Моларна маса на калиев оксид (в g/mol): а) 55; б) 56; в) 74; г) 94; д) 112; 22. Броят молове на алуминиев оксид, съставляващи 204 g от това съединение: а) 1; б) 2; в 3; г) 4; д) 5; 23. Количеството топлина, отделено при изгарянето на 2 g въглища (уравнение на термохимичната реакция C + O2 = CO2 + 402,24 kJ): а) 67,04 kJ; б) 134,08 kJ; в) 200 kJ; г) 201,12 kJ; д) 301,68 kJ; 24. При нормални условия 44,8 литра кислород имат маса: а) 8 g; б) 16 g; в) 32 g; г) 64 g; д) 128 g; 25. Масова част на водорода в съединението PH3 е: а) 5.4%; б) 7,42%; в) 8,82%; г) 78,5%; д) 82,2%; 26. Масова част на кислорода в съединението EO3 е 60%. Името на елемента Е в съединението: а) азот; б) фосфор; в) сяра; г) силиций; д) селен; 27. Когато натрият взаимодейства със 72 g вода, водородът се отделя с обем (n.u.): а) 11,2 l; б) 22,4 л; в) 44,8 l; г) 67,2 l; д) 112 л; 28. Масата на солната киселина, необходима за получаване на 224 литра водород (n.u.): (Ba + 2HCl = BaCl2 + H2): а) 219 g; б) 109,5 g; в) 730 g; г) 64 g; д) 365 g; 29. Масата на натриевия хидроксид, който се съдържа в 200 g 30% разтвор: а) 146 g; b) 196 g; в) 60 g; г) 6 g; д) 200 g; 30. Масата на солта, която се образува при взаимодействието на натриевия хидроксид с 400 g 75% разтвор на сярна киселина: а) 146 g; b) 196 g; в) 360 g; г) 435 g; д) 200 g;