КИСЕЛИНИ - Химични свойства
1. Действие върху киселинно-алкални показатели
При разтваряне във вода киселините дават водородни йони, които заедно с водата образуват хидрониеви йони с формула H3O + .
В присъствието на тези йони киселинно-алкалните индикатори са оцветени по различен начин, отколкото в присъствието на хидроксидни йони.
В кисела среда цветовете на най-използваните индикатори са:
2. Реакция на киселини с метали
а. Метали, разположени преди водород В поредицата химическа реактивност на металите те заместват водорода от киселини, съгласно общата схема:
метал + киселина † ’сол + водород
Mg + 2 HCl в † ' MgCl2 + H2 в † ‘
- Ако металът има няколко валентности, чрез реакцията с киселина ще се получи солта, при която металът има по-ниска валентност. (Например Fe се образува в реакция с HCl FeCl2, а не FeCl3).
- Някои метали в присъствието на киселини са покрити със защитен слой оксид или сол, който предотвратява действието на киселината върху метала, явление, наречено пасивиране.
б. Метали, разположени след водород В поредицата химическа реактивност на металите те не заместват водорода в киселини. Някои от тези метали реагират със силни окисляващи оксокиселини (H2SO4, HNO3) по общата схема:
метал + киселина † ’сол + неметален оксид + вода
3 Cu + 8 HNO3 в † ' 3 Cu (NO3) 2 + 4 H2O + 2 NOв † ‘
3. Реакция с метални оксиди
Киселините реагират с някои метални оксиди съгласно общата схема:
киселина + основен оксид † † сол + вода
2 HCl + Mg в † ' MgCl2 + H2O
- Металът има същата валентност в солта, както в оксида.
- Слабите киселини не реагират при определени условия с метални оксиди.
4. Основна реакция (реакция на неутрализация)
Киселините реагират с основите по общата схема:
киселина + основа † † сол + вода
HCI + NaOH в † ' NaCl + H2O
- Металът има в солта същата валентност, както в основата.
- Многоосновните киселини могат да се образуват в реакция с основите на неутрални соли или кисели соли.
5. Реакция с по-слаби киселинни соли
Киселините могат да отстранят по-слабите киселини от солите съгласно общата схема:
силна киселина + сол на слаба киселина † † сол на силна киселина + слаба киселина
- Редът на растеж на най-често срещаните киселини е:
- По-малко летливи концентрирани киселини могат да отделят повече летливи киселини от техните соли, независимо от тяхната сила:
6. Реакция на киселинно разлагане
Някои слаби оксокиселини не са стабилни в чисто състояние, претърпявайки реакции на разлагане: