Какво означава амоняк - Значения на думите
амоняк в речника на кръстословиците
Речник на медицинските термини
химично съединение на азота с водород (NH3), което е безцветен газ, който дразни лигавиците; може да причини отравяне; воден разтвор на А. (амоняк) се използва като лекарство, както и за лечение на ръцете на хирург.
Обяснителен речник на живия великоруски език, Дал Владимир
летливи алкали, амоняк, състоящ се от азот и водород; известен като компонент на амоняка и неговия алкохол. Амоняк, амоняк, амоняк.
Обяснителен речник на руския език. Д.Н. Ушаков
амоняк, мн. не, м. (виж амоняк).
Безцветен газ с остър мирис, състоящ се от азот и водород (химично).
Амоняк (разговорен, специален, подходящ).
Обяснителен речник на руския език. С. И. Ожегов, Н. Ю. Шведова.
-а, м. Безцветен газ с остра миризма, азотно съединение с водород.
прил. амоняк, th, th.
Нов обяснителен и производен речник на руския език, Т. Е. Ефремова.
м. Безцветен газ с остра миризма, който е комбинация от азот и водород.
Енциклопедичен речник, 1998.
АМОНИЯ (от гръцки hals ammoniakos - амоняк) NH3, безцветен газ с остра задушаваща миризма; плътност 0,681 g/cm3 (-33,35 ° C), tp 77,7 ° C, точка на кипене -33,35 ° C; при налягане 0,9 MPa, той се втечнява при стайна температура. Нека се разтворим добре във вода; воден разтвор - амоняк. Получава се чрез каталитичен синтез от азот и водород под налягане. Те се използват при производството на азотна киселина и торове (4/5 от произведения амоняк), амониеви соли, циановодородна киселина, сода. Течен амонячен хладилен агент, силно концентриран тор. Експлозивен. Токсичен.
Велика съветска енциклопедия
NH3, най-простото химично съединение на азота с водород. Един от най-важните продукти на химическата промишленост; синтезът на азот от азота на въздуха и водорода е основният метод за получаване на т.нар. свързан азот. В природата А. се образува по време на разлагането на азотсъдържащи органични вещества. Името "А." ≈ съкратено от гръцки. хали амоняк или лат. сал амоняк; така беше и името на амоняка (амониев хлорид), който беше получен в оазиса Амоний (сега Сива) в либийската пустиня.
Физични и химични свойства. А. - безцветен газ с остра, задушаваща миризма и остър вкус. Плътност на газообразната А. при 0╟C и 101,3 kn/m2 (760 mm Hg) 0,7714 kg/m3, t варене ≈33,35╟С, t разтопване ≈77,70╟С, tcrit 132,4 ╟С, критично налягане 11,28 MN/m2 (115,0 kgf/cm2), критична плътност 235 kg/m3, топлина на изпаряване 23,37 kJ/mol (5,581 kcal/mol). Сухата смес на А. с въздух може да експлодира; границите на експлозивност при стайна температура са в диапазона 15,5-28% А., с повишаване на температурата границите се разширяват. А. е лесно разтворим във вода (при 0 ° С, обемът на водата абсорбира около 1200 обема А., при 20 ° С, около 700 обема А.). При 20 ° C и 0,87 MN/m2 (8,9 kgf/cm2) А. лесно се превръща в безцветна течност с плътност 681,4 kg/m3, която силно пречупва светлината. Подобно на водата, течният водород е силно свързан, главно поради образуването на водородни връзки. Течност А. практически не провежда електрически ток. Течният алуминий е добър разтворител за много голям брой органични съединения, както и за много неорганични съединения. Твърдо А. - безцветни кубични кристали.
Молекулата има формата на правилна тригонометрична пирамида с N атом на върха си; ъгли на връзка H≈N≈H 108╟, междуатомни разстояния H≈N≈H 1,015, H≈H 1,64.
Интересно свойство на молекулите А. е способността им да структурна инверсия, т.е. да се „обърнат отвътре навън“ чрез преминаването на азотен атом през равнината на пирамидалната основа, образувана от водородни атоми. Инверсията е свързана с излъчване със строго определена честота, въз основа на което е създадено оборудване за много точно определяне на времето (молекулни генератори). Този "молекулярен часовник" направи възможно, по-специално, да се установи, че продължителността на земния ден се увеличава с 0,43 мсек годишно. Диполният момент на молекулата А. е 1,43D. Поради липсата на несдвоени електрони, А. е диамагнитна.
А. е силно реактивно съединение. Поради наличието на самотна електронна двойка в N атома, реакциите на присъединяване са особено характерни и лесно осъществими за А. Най-важната реакция е добавянето на протон към молекулата А, което води до образуването на амониев йон NH + 4, който в съединения с киселинни аниони се държи като йони на алкални метали. Такива реакции се получават, когато алуминият се разтваря във вода с образуването на слаба основа (амониев хидроксид NH4OH), а също и по време на директното взаимодействие на алуминия с киселини. Често срещан тип реакция на присъединяване е образуването на амоняк в резултат на действието на газообразен или течен амоняк върху солта. За А. реакциите на заместване също са характерни. Алкалните и алкалоземните метали реагират с течен и газообразен алуминий, образувайки в зависимост от условията нитриди (Na3N) или амиди (NaNH2). А. реагира и със сяра, халогени, въглища, СО2 и др. При нормални условия А. е доста устойчив на окислители, но при запалване изгаря в кислородна атмосфера, образувайки вода и свободен азот. Получава се каталитично окисление на азотен оксид, който след това се превръща в азотна киселина. .
Получаване и използване. В лабораторни условия А. може да се получи, като се измести със силни основи от амониеви соли по схемата: 2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O. Най-старият индустриален метод за получаване на въглероден диоксид е отделянето му от отпадъчните газове по време на коксуване на въглища. Основният съвременен метод за индустриално производство на алуминий е синтезът от елементите, азот и водород, предложен през 1908 г. от германския химик Ф. Хабер.
Конверсията на въглеводородни газове е най-разпространеният и икономичен метод за получаване на технологичен газ за синтез на арсен. Суровината в този процес е природен газ, както и свързаните петролни газове, рафинериращи газове и остатъчни газове от производството на ацетилен. Същността на метода на преобразуване за получаване на азотно-водородна смес се състои в разлагането при висока температура на метана и неговите хомолози във водород и въглероден оксид с помощта на окислители - водни пари и кислород. В същото време към преобразувания газ се добавя атмосферен въздух или въздух, обогатен с кислород. Синтез на А. от прости вещества