ИЗЧИСЛЕНИЕ НА ЕНЕРГИЯТА, ИЗЧИСЛЯВАНЕ НА РАВНОВОДНА ПОТЕНЦИАЛНА РАЗЛИКА - галванизиран хром

Електрическото изчисление на ECA се свежда до съставяне на баланс на напрежението за даден тип ECA. За електрохимичния апарат, разгледан в тази курсова работа, балансът на напрежението ще изглежда като [4]:

където U е напрежението между анодните и катодни пръти, V;

E p a - E p k - равновесни електродни потенциали на анодната и катодната реакции, съответно, V;

?a и? k са абсолютните стойности на пренапрежението на анодната и катодната реакции, съответно, V;

?Eel-t - спад на напрежението в електролита, V;

?Eel-d - спад на напрежението в електродите, V;

?Етокоподвод - спад на напрежението в шината на банята, анодни и катодни пръти, анодни куки, V;

?EKont - спад на напрежението в контактите, V.

ИЗЧИСЛЕНИЕ НА РАВНОВОДНА ПОТЕНЦИАЛНА РАЗЛИКА

Електролит за електрохимичен обезмасляващ състав:

іа = ік = 5,3 A/dm (kV.): t = 18-35 ° C аноди - никелирана стомана.

Нека изчислим потенциала на анода и катода по формулата:

G - свободна енергия на Гибс, J/mol;

E - електродвижеща сила на системата, V;

n е броят на електроните, участващи в реакцията;

Използвайки наръчника, намираме стойностите на енергията на Гибс на всички вещества, участващи в реакциите:

---