Хидроксиди - основни (основи), амфотерни, киселинни (оксокиселини)

Хидроксидисложни вещества, съдържащи група­пи­линия OH -, която­Раят е свързан чрез кислородния атом на една химия­Санчес­някаква връзка с различни химикали­Санчес­кои елементи. Като окси­дайте, в зависимост от ха­химик­Zee E-ON, ръководство­рок­si­dy детайл­де­са­Ся на основни (основи) (NaOH, Tl (OH), Cu (OH), Mg (OH) 2, Ba (OH) 2, Cr (OH) 2) с предимно­sches­т­вени­но йонна връзка, амфотерни (I (OH), Be (OH) 2, B (OH) 3), Zn (OH) 2, Fe (OH) 3, Al (OH) 3) с йон­но да­wa­ленти­вид връзка­si и коте­много­ny (съдържащи кислород или оксокиселини) (NO2 (OH) NOHNO3, PO (OH) 3ÛH3PO4, SO2 (OH) 2ÛH2SO4, Te (OH) 6ÛH6TeO6), ClO3 (OH) ÛHClO4, MnO2 (OH) 2ÛH2MnO4, MnO3 (OH) ÛHM)­sches­т­­вени­­но ковалентни­комуникация на Ной.

В съответствие с преобладаващо йонния характер­тези­химическа връзка ром­Zee E-OH оси­нови хидроксиди (основи) когато се разтворят във вода, те се отделят от изображението­zo­wa­нито­яжте водач­рок­sid йони и катиони и в зависимост от eff­чук­тив­нос­ty (степен) дис­с­cia­tions пъти­лич силни оси­но­wa­ния (NaOH, Ba (OH) 2), дис­с­чи­практикуване­Санчес­ки на­tse­ето, основи със средна якост (Tl (OH), Mg (OH) 2, Cr (OH) 2) и слаб­чао оси­но­вания (Cu (OH), Fe (OH) 2), дис­с­което се случва частично:

NaOH ® Na + + OH -, Fe (OH) 2 Û Fe 2+ + 2OH -

Киселинни хидроксиди (оксокиселини) във водни разтвори дисоциират с около­време­wa­хидрониеви йони H3O +, които често се съкращават като­ти­относно­върху водород Н +. Подобно на основите, киселинните хидроксиди съгласно ст­пейте ги дис­с­цитатите се подразделят на силен (HNO3, HClO4), средна якост (HAsO3, HClO2) и слаб (HClO, H5IO6) киселини:

HClO + H2O H3O + + ClO - (HClO ® H + + ClO -)

Киселините са подредени в низходящ ред на тяхната сила (активност) в т.нар редица киселинни дейности:

Силна Средна здравина

Амфотерни хидроксиди обикновено са слабо разтворими във вода и проявяват както слаби основни, така и киселинни свойства­т­вау:

OH - + I + Û I (OH), HIO Û IO - + H +

Образуването на хидрониеви катиони по време на дисоциацията на хидроксидите, или­рок­sid йони определя най-важното химично свойство на хидроксидите - реакцията на неутрализация, водеща до образуването на вода и сол по време на взаимодействието­Mo­въз основа на действие­вани и киселини:

Притежаващи киселинно-алкална двойственост, амфотерни хидроксиди наново­неутрализиращите действия могат да действат едновременно като основа и като комплект­ето­Вие:

HIO + NaOH = NaIO + H2O

Подобно на амфотерните метални оксиди, тяхното взаимодействие с основите е­рок­si­във водни разтвори води до образуване на соли, съдържащи не оксо, а а­роксокомплексни аниони:

Образуването на оксосоли става по време на взаимодействието на амфотерни­рок­si­Dov с алкални стопилки:

В зависимост от броя на OH - групите, съдържащи се в хидроксид, киселина­много­хидроксидите се разделят на едно- (HNO3), дву- (H2SO4), три- (H3PO4) и др. основи­киселини и основни хидроксиди - за едно- (NaOH), дву- (Ca (OH) 2), три- (Al (OH) 3) киселинни основи.

Чрез разтворимост основите се делят на разтворими и неразтворими. Основите на алкалните (Li, Na, K, Rb, Cs) и алкалоземните (Ca, Sr, Ba) метали са водоразтворими и се наричат основи.