Халогените (7
Халогените представляват 7-мата основна група от периодичната таблица.Те включват елементите флуор, хлор, бром, йод и радиоактивен астат. Те са неметали и в елементарното си състояние образуват двуатомни молекули, чиято летливост намалява с увеличаване на атомния номер. Тъй като на халогенните атоми липсва само един електрон, за да се постигне конфигурация на благородния газ, те лесно реагират, като приемат електрони. Поради голямата си реактивност те се срещат в природата само под формата на техните съединения.
Класна работа - Основните групи от периодичната таблица
# Благородни газове # флуор # хлор # бром # йод # астрат # хелий # неон # аргон # ксенон # криптон # радон
Халогени и благородни газове
# Периодична таблица # елементи # майнгрупи # халогени
Атомна структура и групови свойства
Халогените са в седмата основна група на периодичната система. Те включват елементите флуор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и радиоактивния астат (At).
Положението на халогените в периодичната таблица показва, че те имат седем електрона във външната обвивка и по този начин постигат конфигурация на благороден газ чрез поглъщане на един електрон. По тази причина халогените са сред най-реактивните елементи и реагират лесно, като приемат електрони, за да образуват халидни йони (X -). Флуорът е елементът с най-висока електроотрицателност и реактивност от всички. В рамките на групата и двете намаляват надолу.
Конфигурацията на благородния газ се постига и от халогените, когато образуват атомна връзка, поради което те присъстват в елементарно състояние като двуатомни молекули (F 2, Cl 2, Br 2, I 2 или At 2).
Всички халогени са неметали , с неметален характер, намаляващ от флуор до астатин. Йодът има метален блясък и провежда електричество в течно състояние.
Точките на топене и кипене се увеличават с увеличаване на атомния номер, тъй като силите на ван дер Ваалс, които действат между молекулите, стават по-силни с увеличаване на атомната маса. Независимо от това, халогените са летливи съединения: флуорът и хлорът са газообразни при стандартни условия, бромът е течен, но лесно се изпарява при стайна температура, което може да бъде разпознато от надигащите се червено-кафяви пари. Йодът и астатинът са твърди, но йодът сублимира дори при стайна температура. Астатинът е радиоактивен и се разпада много бързо, така че не е възможно да се изследва по-отблизо.
Цветът на халогените се увеличава от флуор до йод - флуорът е бледо жълто-зелен газ, хлорът - зелен газ, бромът - червено-кафява течност и йодът в твърдо състояние е тъмно сив.
Халогените реагират бурно с други вещества, особено с неблагородни метали, които лесно отделят електрони. Тъй като те също реагират с вода и органични съединения, те са отровни при вдишване и имат корозивен ефект. Те не се срещат елементарно в природата.
Свойства и използване на елементите
Като чист елемент е флуор при стайна температура много бледо жълто-зелен газ, който е силно корозивен и силно токсичен. Флуорът реагира спонтанно с повечето елементи и съединения. Флуорът е най-електроотрицателният елемент.
Съединенията, които съдържат водород, се атакуват незабавно от флуор, като водородът се обменя (замества) с флуор и се образува флуороводород.
Името му идва от латинската дума fluor (= река, течаща), тъй като флуоридите се добавят към металните руди, за да направят топенето им по-течно.