Fituica Физическа и колоидна химия
Този парцал обобщи Физическа и колоидна химия. Откъс от документа можете да видите по-долу (приблизително 2 страници).
Архивът съдържа 1 файл docx de 5 страници .
Препоръчваме ви да разгледате добре откъса и предоставените изображения и ако това е необходимо за вашата документация, можете да го изтеглите. Просто ти трябва 4 точки.
Извадка от документа
Избройте основните характеристики на газообразното състояние.-много интензивно движение на молекулите, което причинява непрекъснато изменение на междумолекулните разстояния; много висока дифузия, с тенденция да заема целия обем (газовете приемат формата и обема на съда, в който се намират); изразено изменение на обема с налягане и температура; изключително ниска плътност; висока свиваемост.
Определете закона на Авогадро. Определение. Равните обеми на различни газове, измерени при еднакви условия на налягане и температура, съдържат еднакъв брой молекули NA = 6.0225 - 1023. Това число се нарича число на Авогадро.
Определение. Налягането на газова смес е равно на сумата от парциалните налягания на отделните газове, взети поотделно. P = Σ pi-, където p = общото налягане, pi = парциални налягания. заети от този компонент.
Представете разликите между перфектния (идеален) газ с идеални и реални газове със свойствата: несъществуване на междумолекулни взаимодействия; молекулите не се привличат или отблъскват взаимно; молекулите не се привличат или отблъскват от съдовите стени; молекулите имат незначителни размери.Реалните газове се различават от перфектните по наличието на междумолекулни сили и собствения си молекулен обем. За идеален газ, p • V = R • T, така че: p * V ∕ R * T = 1. За реален газ p * V ∕ R * T = z, където z е коефициент на свиваемост, който също варира в зависимост от приложеното налягане.
Налягане на парите на течности. Определение. Налягането, при което газообразните и течните форми на вещество съжителстват при дадена температура, се нарича парно налягане на течността при тази температура.
Определете латентната топлина на изпаряване (lv). Определение. Нарича се латентна топлина на изпаряване (lv) количеството топлина, измерено в калории, изразходвано за изпаряване на един грам вещество при постоянна температура.
Определете латентната моларна топлина на изпаряване (Lv). Определение. Нарича се латентна моларна топлина на изпаряване (Lv) количеството топлина, измерено в калории, изразходвано за изпаряване на един мол вещество при постоянна температура. lv - M = Lv, където M е моларната маса на веществото.
Атмосферна влажност. Максималната влажност е най-голямото количество водна пара, което може да се съдържа във въздуха при дадена температура. Абсолютната влажност е количеството вода, което действително се съдържа във въздуха при тази температура. Съотношението на абсолютната влажност към максималната влажност се нарича относителна влажност и се изразява като процент.
Опишете елементарна клетка в кристална решетка. За да се опише кристал, е достатъчно да се знае част от него, наречена елементарна клетка. Клетката е перфектно дефинирана, когато са известни размерите a, b и c, ъглите α, β и γ между осите, положението, броят и вида на частиците, които я съставят.
Назовете поне пет параметъра, които характеризират кристалното твърдо състояние. - кристална форма; - плътност; - твърдост; - цвят¸ - разтворимост; - коефициент на еластичност; - Индекс на пречупване; - специфична топлина; - налягане на парите; - магнитен момент; - абсорбционен спектър; - химични свойства.
Избройте седемте идеални кристални системи. Кубичен, квадратичен, ромбичен, ромбоедричен, моноклиничен, триклиничен, шестоъгълен
Видове кристални мрежи: йонни мрежи. Тези мрежи имат положителни и отрицателни йони във възлите, подредени последователно. Йонните обеми могат да бъдат близки по стойност (a) или различни (b). Кохезионните сили между частиците са от електростатичен тип, йонни химически връзки. В йонните мрежи кристализират кристали като NaCl, KCl, MgCl2 и др. Химичните връзки между частиците са силни, факт се потвърждава експериментално чрез измерване на много високи точки на топене (например: NaCl = 8000C). Количеството топлина, необходимо за стопяване на дадено вещество, се нарича свързваща енергия. Забележка: В възлите на йонна мрежа освен йоните на химичните елементи могат да се намерят и съставни йони: SO42-, Cr2O72-, MnO2-, [Fe (CN) 6] 4- и т.н.
Видове кристални решетки: атомни решетки. В тези мрежи възлите са заети от електрически неутрални атоми, свързани с ковалентни връзки. И тези кристали имат високи точки на топене. Въглеродът (като диамант и графит) кристализира в атомната решетка Графитната решетка е шестоъгълна. Атомните мрежи също образуват силиций, германий, силициев карбид (SiC), германиев сулфид (GeS2), азот, фосфор.
Видове кристални решетки: молекулярна решетка.В този случай възлите на кристалната решетка са заети от неполярни или полярни молекули, повече или по-малко деформирани, в зависимост от размера на диполния момент. Силите, които задържат молекулите в кристала, са ван дер Ваалсова, дисперсия в случай на неполярни молекули и ориентация в случай на полярни. Кохезионните сили са слаби, кристалът се топи при ниска температура, плътността и твърдостта са ниски, а налягането на парите е относително високо. Повечето въглеводороди и неметали метализират в молекулярни мрежи. Кристални мрежи с полярни молекули се намират в органични комбинации.
Видове кристални решетки: метални решетки. Възлите на металните мрежи са заети от положителни метални йони и неутрални атоми, а между възлите има електрони, които не се намесват в връзките и могат да се движат свободно през кристала. Повечето вещества с метални мрежи кристализират в компактна кубична система с центрирани повърхности (Al, Cu, Au, Ni, Pb, Pt), докато други метали кристализират в компактна шестоъгълна мрежа (Be, Mg, Cd), с координационен номер 12.