Амонийът е
Амоний (свободен радикал) - атомна група (или радикал) от състава NH4, който не съществува в свободна форма [1] [2]. Амонийът (свободният радикал), подобно на краткотрайните свободни радикали, е склонен към рекомбинация и подобно на водороден атом образува молекула на водорода [3]. амалгама. [3] [4]
Амоний (катион) Е положително зареден многоатомен йон с химическа формула NH4 +. Амоний (катион) с противоионна форма на амониеви соли, амониеви съединения, последните са включени в голям клас ониеви съединения. [пет]
Амоний (лат. Амоний ) Представлява многоатомен неорганичен катион, продукт на протониране на амоняк. В съединенията той играе ролята на едновалентен метал. Химична формула - NH4 +. Когато амонякът се разтвори в киселинни разтвори, възниква реакция на протониране:
Амониевият йон е правилен тетраедър с азот в центъра и водородни атоми във върховете на тетраедъра. Размер на йона - 1.43 Å [6] .
Съществува и краткотраен амониев свободен радикал с формула NH4 [7] (вж. Свободен амоний).
Съдържание
Дисоциация на амониеви соли
Когато амониевите соли се дисоциират във водни разтвори, се образува амониев катион, например:
Свойства на амониевите соли
Повечето амониеви соли са безцветни кристални вещества, лесно разтворими във вода и лесно се разлагат при нагряване, отделяйки газове.
- Силата на амониевите соли варира значително. Ако запишем реакцията на амоняк с киселини, както следва:
тогава колкото по-силен е киселинният остатък Х - задържа катиона Н +, толкова по-трудно протича директният процес и толкова по-лесно е обратният. Следователно, колкото по-ниска е дисоциационната константа на киселината, толкова по-малко стабилна е нейната амониева сол. По този начин солта на силна киселина HCl, амониев хлорид NH4Cl е доста стабилна при стайна температура и солта на слаба въглеродна киселина при тези условия се разлага значително.
Амониевите соли на летливите киселини се разлагат при нагряване, отделяйки газообразни продукти, които при охлаждане отново образуват сол:
Ако солта се образува от нелетлива киселина, тогава NH3 може да се отстрани чрез нагряване:
NH4H2PO4 → Н3PO4 + NH3
- Ако анионът на амониевата сол съдържа окислителен атом, тогава когато се нагрява, се получава вътремолекулна реакция на окисление-редукция, например:
Реакция за откриване на амоний
Реакцията за откриване на амоний е отделянето на амоняк под действието на разяждащи основи върху амониеви соли:
Широко използван за спектрофотометричен количествен анализ също реакция с реагент на Неслер.
Безплатен амоний
Когато се опитва да го получи в свободна форма, амонийът се разлага на амоняк и водород. При определени условия обаче е възможно отделянето на много нестабилния свободен амоний NH4. За първи път се получава чрез редуциране на разтвор на амониев хлорид с натриева амалгама под формата на тестена маса, която отделя водород и амоняк. Впоследствие се получава в течен амоняк. Ако NH4I действа върху син разтвор на метален натрий в течен амоняк, тогава той се обезцветява поради реакцията съгласно схемата:
Тъй като в този случай не се наблюдава отделяне на водород и получената безцветна течност лесно добавя йод (вероятно според схемата: 2NH4 + I2 = 2NH4I), много вероятно е тя да съдържа свободни радикали - NH4. Забележимото разлагане на последния с отделянето на водород започва да върви само над минус 40 ° C. [3]