Амоний; ак
Амоняк
А. е безцветен газ, има много остра миризма и дразни до сълзи, има вкус на изгарящ и разяждащ алкален цвят, оцветява лакмусова хартия в синьо и има специфично тегло 0,589. При -40 ° (33,7 °) или при 10 ° под налягане от 6,5 атмосфери той се превръща в безцветна течност на спецификацията. Тегло 0.6234 компресирано, което се изпарява изключително бързо и генерира силен студ, втвърдява се до бяла маса без мирис, топи се при -75 ° и кипи при -33.7 °. Критичната температура на течния амоняк е 130 °. А. е много разтворим във вода и алкохол; 1 обем вода поглъща при 0 ° 1050, при 15 ° 727, при 20 ° 654 обема А., като по този начин се затопля, увеличава значително обема си и става специфично по-лек. 1 g вода се разтваря при 760 mm налягане
Специфичното тегло на разтвора на А. във вода, намерено при 14 °, съответства на процента:
А. се разлага в светещата тръба, удвоявайки обема си, на азот и водород, той изгаря във въздуха само когато е нагрят, но изгаря в кислород без нагряване до вода и азот, малко азотен оксид и азотна киселина. Металните оксиди се редуцират в А. при нагряване. Някои метали образуват метални амиди с А., други напълно разлагат А. и понякога се образуват азотни метали. Ако А. се прехвърли върху светещи въглища, се получават цианомониев NH4CN и водород; Циано съединението също се образува от въглероден оксид и А. В хлора А. изгаря с червен и бял пламък, образувайки хлорамоний и азот. Ако хлорът се прехвърли във воден разтвор на А., може да се получи експлозивен хлор-азот, йодът произвежда експлозивен йод-азот. Стъклен прът, навлажнен с разредена солна киселина, показва следи от А. чрез образуване на мъгла от салмиак [443] около същата. А. образува повече или по-малко постоянни връзки с определени метални съединения.
[Представяне на амоняк.] Водният амонячен разтвор (амонячна течност, Дtzammoniak, salmiakspiritus, salmiakgeist) е представен чрез смесване на салмия или сярна киселина А. с прашна хидратирана вар в съд за дестилация на желязо с малко вода до плътна паста, леко затопляне и след това леко затопляне на отделящия се газ в малко вода насочва дестилирана вода. 1 кг салмиак превръща 1 кг вода в 30% Амонячна течност. По принцип А. се получава от амонячната вода на газовия завод и като страничен продукт при приготвянето на кокс.
Проблемът с превръщането на азота в атмосферния въздух в А. е от голямо значение. Ако преминавате водни пари и въздух при 300 ° върху интимна смес от барит и въглен, тогава се образува цианарбариум, който се разлага от парата до А. и барит от въглена киселина. Ако въздухът преминава през светещи въглища, кислородът се превръща във въглероден диоксид и ако сместа от въглероден диоксид и азот се остави да действа върху светеща хидратирана вар, тогава се образуват А. и карбонатна вар.
Амонячната течност в търговията съдържа 20 до 30 процента А. Най-силният се нарича леден спирт. Официалната амонячна течност (Ликьор Ammonii caustici) от спец. Тегло 0,96 съдържа 10 процента А. Амонячната течност мирише и има вкус на А., губи във въздуха и особено при нагряване; концентрирана амонячна течност се втвърдява при -38 до 41 °. Той разтваря цинка с развитието на водород, мед само когато е изложен на въздух. От химическа гледна точка той се държи много подобно на разтвора на калиев хидроксид и по-специално напълно неутрализира киселините с образуването на амониеви соли (амонячни соли). Както в разтвора на калиев хидроксид калиев хидроксид KOH, така (може да се предположи) хидроксидът на хипотетичния амоний (виж г.) NH4, по този начин NH4.OH, се разтваря в амонячната течност, която [444] се държи спрямо киселини като калиев хидроксид. Ако към амониева сол се добави калиев хидроксид, се образуват калиевата сол и амониевият хидроксид; но в момента, когато последният се освободи, той се разпада на А. и вода: NH4OH = NH3 + H2O. Ако водородна киселина се съчетае с А., се образува халоидна сол и солната киселина HCl и NH3 се превръщат в хлорамониев NH4Cl. За образуването на големи класове въглеродни съединения чрез заместване на водорода в A. s. Амиди и основи, органични.
А. е отровен, има разяждащ ефект върху кожата, ако се вдишва в разреждане причинява хипердмия и повишена секреция на бронхиалната лигавица, в концентрирано състояние бурна кашлица и спазми на глотиса. В малки количества има мимолетен ефект отвътре, увеличава размера на дишането, кръвното налягане и изпотяване. По-големи количества причиняват гастроентерит, пристъпи на задушаване, спазми, сърдечна парализа. Симптомите на дразнене вече могат да се видят във въздуха, който съдържа само 0,05%. С някои навици хората могат да понасят 0,03-0,05 процента.