Адсорбция при стабилен интерфейс

Изследванията показват, че процесът на адсорбция на разтворените вещества върху твърда повърхност е много по-сложен от процеса на адсорбция.­на повърхността на течностите. Обща теория на адсорбцията върху твърдо вещество­Повърхността все още не е достатъчно развита. Създаден е­процесът се усложнява не само от особения характер на повърхността на твърдото­дъх на адсорбенти, но и от факта, че по време на адсорбцията от разтвор­dit едновременна адсорбция на разтворител и разтворено вещество­държава. Освен това взаимодействието между mo­молекули разтворено вещество и разтворител. Въпрос стано­се усложнява още повече, когато разтвореното вещество е силен електролит и процесът на адсорбция придобива йонен характер­състезател.

В интерфейса на твърдото решение се различават два вида адсорбция­ция - молекулярна или адсорбция на неелектролити, когато е твърда­Това тяло адсорбира адсорбционни молекули и йонна адсорбция, когато адсорбентът селективно абсорбира от разтвора един от видовете йони на разтворения електролит. Помислете накратко за двата вида ад­сорбция.

Молекулярна адсорбция от разтвори. Когато се адсорбира от rast­крадец, заедно с молекулите на разтвореното вещество, молекулите на разтворителя се адсорбират. Броят на тези и други молекули, адсорбира­подвижен /, твърд адсорбент, зависи от собствения им адсорбент­капацитет, както и върху концентрацията на разтвореното вещество­общество. Опитът показва, че при ниски концентрации,­дава адсорбция на разтворени молекули, за големи - адсорбция на разтворителя.

На фиг. 5.6 показва зависимостта на специфичната адсорбция (C0 - C)/m от концентрацията на адсорбтора в разтвора (C0 е концентрацията на­чужди вещества преди адсорбцията;

С е концентрацията на веществото от­след адсорбция; m е масата на адсорбента). Както се вижда от фиг. 5.6, wna­по-често количеството на адсорбираното вещество се увеличава с увеличаване­концентрацията му в разтвор, тогава адът започва да преобладава­сорбция на молекули разтворител, като резултат концентрацията на веществото в разтвора се увеличава и следователно фракцията (C0 - C)/m става отрицателна, тъй като C0 - C 3;

m е масата на адсорбцията, килограма.

П. А. Ребиндер предложи правило за балансиране на полярните­според която адсорбцията ще продължи, ако полярността е­на веществото С, характеризиращо се с диелектричната константа εc, ще бъде между полярността на веществата А и В, т.е. при условие­vii εА> εC> εВ или εА -. Към хидролитична адсорбция­всички случаи на обменно освобождаване на Н + или ОН йони от адсорбента, независимо дали тези йони са се образували в процеса­в резултат на определени повърхностни процеси върху адсорбента или преди това са се съдържали в него като компонент на молекули. По този начин глинестите минерали (каолинит, монтморилонит) могат да участват­в замяна на адсорбция с нейните H + - йони.

Хидролитичната адсорбция е от голямо значение в почвата­условия, както и в кореновото хранене на растенията. Въз основа на концепциите за обменната адсорбция К. К. Гедройц създава своята теория за поглъщащия почвата комплекс, която има важно значение­важно за решаване на проблема с увеличаване на плодородието на почвата. Въз основа на големия експериментален материал, който той получи, Гедройк установи, че абсорбцията на йон от почвата от растенията­крадецът е придружен от изхода на друг йон от него в строго еквивалент­количества лента. Според Гедройц носителят на обменната адсорбция в почвата е поглъщащият почвата комплекс, който е­е високодисперсна смес от неразтворим във вода алумосиликат, органични и органоминерални съединения. Многобройни експерименти Гедройц доказаха, че само катиони участват в такъв обмен и техният обменен капацитет е колкото по-висок, толкова по-висока е валентността (в рамките на йоните на една валентност­колкото по-висока е атомната маса).