Златна електролиза - вие знаете как
Електролизата получава метал след хлориране и утайки от сребърна електролиза, предварително подложени на многоетапно химическо почистване. Всичко това се топи в индукционни пещи и се отлива в правоъгълни аноди с тегло 2-3 кг. Анодите са замърсени със сребро, платинени метали и сравнително малко - с лигатура.
Електролитът е разтвор на HAuCl4 и HCl (до 200 g/l Au и 80 g/l HCl). Златото се разтваря чрез реакции:
Аu + 4Сl - - 3д = AuCl4 -; Е. 0 = 0,93V,
Au + 2C - - д = АuСl2 -; Е. 0 = 1,11V.
Появата на йони АuСl2 е възможна поради концентрационна поляризация при висока плътност на тока или поради образуването на кора AgCl върху анода; те обаче веднага са непропорционални с отделянето на метална утайка, която се утаява в утайката:
При недостатъчна киселинност и температура златните аноди се пасивират, разтварянето им спира и започва отделянето на хлор
Кислородът не се отделя поради пренапрежението му върху златото.
Електролизата се извършва при 50-60 ° C. Платината и паладийът се разтварят и натрупват в електролита:
Pt + 4Сl - - 2е = PtCl 2 4 -; Е. 0 = 0,73V,
Pd + 4Сl - - 2е = PdCl 2 4 -, Е. 0 = 0,62V.
Компонентите на лигатурата: мед, олово, бисмут, желязо, калай, антимон и други метали образуват прости йони или сложни хлориди, те обикновено не причиняват трудности при разтварянето на анода. Желязото, преминавайки в разтвор под формата на Fe 2 +, намалява златото, увеличавайки прехода му към утайката:
АuСl - 4 + 3Fe 2+ = Au + 3Fe 3+ + 4Сl - .
Среброто дава неразтворим хлорид.
Ag +Cl- - e = AgCl; Е. 0 = 0,22V
Ако сплавта съдържа по-малко от 50 проби сребро, хлоридът не причинява усложнения. С по-високо съдържание на AgCl, той покрива анода със силна, повече или по-малко плътна кора, предотвратявайки разтварянето на златото.
Според метода на Волвил е възможно да се разтварят златни аноди, в които има до 200 проби сребро, като се използва асиметричен ток. За да направите това, заедно с константа - през ваната се пропуска променлив ток, приблизително еднакъв по сила.