Водороден цианид и цианиди - химическо общество на Франция

В циановодорода няма нищо синьо: произходът на името му идва от родството му с берлинско или пруско синьо чрез неговия воден разтвор, наречен синова киселина или циановодородна киселина. Той е важен реагент за индустриален синтез, също чрез своите соли, цианиди и въпреки екстремната си токсичност, една от предполагаемите пребиотични молекули.

цианиди

С формулата HC≡N водородният цианид е съединение, произведено по естествен път от определени растения и може да се намери по-специално в горчивите бадеми, прасковените и кайсиевите ядки и по-общо в ядките на плодовете от рода Prunus, в корените на маниока и др. Някои многоножки отделят циановодород като механизъм за
защита, която да бъде добавена към каталога на природните наслади (вж. Веноми и
Отрови). Той се съдържа в отработените газове на превозните средства с вътрешно горене, в тютюневия дим (вж. Никотин) и в горивния дим на някои пластмаси, съдържащи азот: полиуретани (вж. Полиуретани), полиакрилонитрил (вж. Бутадиен, Стирен). И накрая, той е идентифициран чрез различни спектроскопски техники в междузвездните облаци.

През 1752 г. френският химик Пиер Макуер показа, че познатото от 1704 г. пруско синьо може да се разгради на железни оксиди и летливи съединения и да се възстанови от тези съединения (вакуум инфра). Това беше Карл Вилхелм Шееле (отново!), Който го изолира в чисто състояние през 1783 г. чрез взаимодействие на сярна киселина с производно на това багрило:
2 K4Fe (CN) 6] + 3 H2SO4 ------> K2 [Fe (CN) 6] + 3 K2SO4 + 6 HCN
Той го нарича Blausäure заради киселинната му природа във воден разтвор. През 1787 г. Клод Луи Бертолет показа, че синята киселина не съдържа кислород, подкопавайки теорията, че цялата киселина трябва да съдържа кислород. И накрая, през 1815 г. Джоузеф Луис Гей-Люсак (вж. J.-L. Gay-Lussac) установи своята формула и даде името на радикалната CN циано, Гръцки κψανοσ което означава синьо.

Циановодородът се появява в чисто състояние като безцветна течност (bp = 26 ° C) много летлива или безцветен газ, издишващ характерна миризма на горчив бадем. Той е слабо кисел (pKa 9.2) и произвежда CN-цианидни йони във воден разтвор.

Приготвянето му все още се основава на принципа, разработен през 1894 г. от Хамилтън Кастнър, който използва нагрята смес от въглища, амоняк (вж. Амоняк) и натрий (вж. Натрий) произвеждайки натриев цианид. В момента, в допълнение към възстановяването му по време на синтеза на акрилонитрил, циановодородът се получава чрез три процеса:

    • Процес на Adrussow, разработен в IG Farben, състоящ се от реагиране на метан и амоняк при 1200 ° C в присъствието на кислород във въздуха и в контакт с платинена родиева тъкан:
      2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 ------> 2 HCN + 6 H2O
    • Процес на Дегуса, при който енергията, необходима за реакцията, се подава от стените на реактора, загряти до 1100 ° C:
      CH4 + NH3 ------> HCN + 3 H2
    • Процес на Шавиниган, при който метанът се заменя с лек въглеводород, например пропилен (вж. Пропилен)
      C3H8 + 3 NH3 ------> 3 HCN + 7 H2
      В лабораторията циановодородната киселина се получава чрез взаимодействие на киселина с алкален цианид.