Внимание! Отрова! Солна киселина - Практическа химия

Както знаете, в природата сярата често се намира в съединения с метали под формата на метални сулфиди. FeS на железен сулфид, широко използван в лабораториите, е синкаво черна маса. Получаваме го, ако смесим 20 g чист железен прах с 11 g сярна прах (сяра) и го загреем върху огнеупорен субстрат. Ще разбъркаме сместа, така че да е равномерно калцинирана. След охлаждане получаваме твърд остатък.

Железният сулфид се използва за получаване на сероводород, който се използва при химичен анализ за утаяване на метали. Поставете малко (около грахово зърно) от получения железен сулфид в епруветка и добавете разредена солна киселина. Веществата взаимодействат с отделянето на газове:

От епруветката идва неприятна миризма на изгнили яйца - това е сероводород, който се изпарява. Ако се премине през вода, тя ще се разтвори частично. Образува се слаба киселина, чийто разтвор често се нарича сероводородна вода.

Трябва да се внимава изключително много при работа със сероводород, тъй като газът е почти толкова токсичен, колкото циановодородната киселина HCN. Той причинява парализа на дихателните пътища и смърт, ако концентрацията на сероводород във въздуха е 1,2-2,8 mg/l.

Следователно експериментите с сероводород трябва да се извършват само на открито или под течение. За щастие човешките органи на обонянието усещат сероводород дори при концентрация от 0,0000001 mg/l във въздуха. Но при продължително вдишване на сероводород настъпва парализа на обонятелния нерв и тук вече не можем да разчитаме на обонянието си.

---